初三化学重要知识点、规律总结

绪言

1、 化学是研究唔知道的组成、构造、性质以及变化规律的科学

2、 一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的，即“原子学说〞标志化学的开场。〔道尔顿，阿伏加德罗〕一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表 3、 1-20号元素。

1—1 1、物理变化：没有新物质生成的变化。2、化学变化：有新物质生成的变化。3、本质区别有无新物质生成。

4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀〔氢氧化铜〕生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜

5、 物理性质：如熔、沸点 密度 硬度 色态味 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等。

化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性 氧化性 复原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性等。

1—2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳？用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方，假设石灰水变浑浊。

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如何判断某种物质燃烧是否生成了水？用一个枯燥的冷烧杯罩在火焰上方，假设烧杯内壁出现水雾，那么生成了水。

4、人呼出的气体与空气有何不同\" 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。

1—3 1：常用的仪器〔仪器名称不能写错别字〕A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

〔1〕胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意：①使用时胶头在上，管口在下〔防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器〔防止滴管沾上其他试剂〕 ③用过后应立即洗涤干净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

〔2〕量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进展化学反响

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒〔否那么会造成较大的误差〕，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。

〔3〕托盘天平 是一种称量仪器，一般准确到0.1克。注意：左物，右码，取用砝码

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用镊子，不能用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠固体〕必须放在玻璃器皿中称量。

〔4〕酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰局部加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触〔以防玻璃器皿受损〕

⑤实验完毕时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：根本操作

〔1〕药剂的取用：没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取1—2ml

“三不准〞 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用 B：液体药品的取用

〔2〕物质的加热

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

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B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下〔防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂〕先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

〔3〕 溶液的配制

A：物质的溶解 B：浓硫酸的稀释 C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

〔4〕 过滤 是别离不溶性固体与液体的一种方法〔即一种溶，一种不溶〕如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的别离。

操作要点：“一贴〞、“二低〞、“三靠〞

〔5〕 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意：①在蒸发过程中不断搅拌，以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停顿加热③蒸

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发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上

B、结晶是别离几种可溶性的物质 ①假设物质的溶解度受温度变化的影响不大，那么可采用蒸发溶剂的方法；

②假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的，那么用冷却热饱和溶液法。

〔6〕仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进展。拆时相反。

〔7〕检查装置的气密性 先将导管浸入水中，用手紧物捂器壁〔现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

〔8〕玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。

〔9〕常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

3、气体的制取、收集

〔1〕常用气体的发生装置 A：固体之间反响且需要加热，用制O2装置；一定要用

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酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置〔CO2〕；一定不需要酒精灯。

〔2〕常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶内，〔CO、NO只能用排水法〕 B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体〔CO2只能用向上排空气法〕。C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体

4、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和枯燥 一定先净化后枯燥

〔1〕气体的净化〔除杂〕

H2〔HCl〕用NaOH溶液 CO〔HCl〕用NaOH溶液 CO〔CO2〕用NaOH溶液 CO2〔HCl〕用NaHCO3溶液 CO2〔CO〕用CuO CO〔O2〕用铜网 O2〔CO2、HCl、H2O〕用碱石灰〔CaO和NaOH的混合物〕

〔2〕气体的枯燥〔除去水〕

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注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能湿润〔测气体可湿润〕

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

9、〔1〕试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

〔2〕加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

〔3〕酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

〔4〕如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

2---1 1、验证空气组成实验〔书上27页实验2-1〕。

现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。

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结论：磷+氧气→五氧化二磷 氧气约占空气体积的五分之一。

本卷须知：1、红磷必须足量〔不够就使结果小于五分之一〕2、气密性要良好〔不好就使结果小于五分之一〕3、集气瓶冷却至室温才能记录结果〔没冷就记录结果必小于五分之一〕4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹〔没关那么结果大于五分之一〕

3、空气的组成及用途。

A：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。B：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。C：稀有气体：0。94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，灭火等。E：其它：0。03%。

4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。

纯洁物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。

〔注意：纯洁物可以含多种元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯洁物〕

5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，〔不包括二氧化碳〕。

2—2 1、氧气的物理性质：A常温下是无色无味的气体。B密度比空气略大 C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。

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2、氧气的化学性质比较活泼。

A碳的燃烧 现象：在空气中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳+氧气→-二氧化碳

B硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。

结论：硫+氧气→二氧化硫

C、铁的燃烧 现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体〔四氧化三铁〕

结论：铁+氧气→四氧化三铁 本卷须知：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止溅落物炸裂集气瓶。

3、化合反响：两种或两种以上物质生成另一物质的反响。〔多变一〕4、氧化反响：物质与氧发生的反响。〔氧是指氧化剂〕

2→3

1氧气的制备:

工业制氧气——别离液态空气法〔原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化〕

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 +

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MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

〔1〕气取与收集装置的选择

发生装置：反响物状态和反响条件〔可分为固固加热型、固液不加热型 〕

收集装置：根据物质的密度、溶解性

〔2〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕

a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集〔刚开场排出的是试管中的空气〕

⑦实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

〔3〕氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

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2、催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。〔一变两不变〕

催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。

3、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 〔如潜水、医疗急救〕

支持燃烧 〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕

4、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

5、分解反响：一种反响物生成两种或两种以上其它物质的反响。

3-----1

1、电解水 现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体，两种气体体积比为1：2。结论：水→氢气+氧气 〔总结：正氧负氢，氢二氧一〕

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2、氢气 物理性质：无色无味难溶于水的气体，常温常压下密度最小。 化学性质：可燃性 氢气+氧气→水

3、纯洁物可分为单质和化合物两类

单质：由同种元素组成的纯洁物 如：氢气 氧气 铁〔同种元素组成的物质可能是混合物〕

化合物：由不同种元素组成的纯洁物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁

3-----2 1、物质是由分子、原子、离子等构成的。

2、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小。B、在不停的运动。C、有间隔

3、分子、原子的定义和区别。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。

本质区别：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。

6分子，原子的微观表示

例： 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾〔单质〕 H2O 水`、水分子 5H2O 5个水分子

3-----3 1、吸附沉降：利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。

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2、硬水与软水：硬水：含钙、镁化合物较多的水。 软水：含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。

鉴别方法：A参加肥皂水，产生肥皂泡较多的是软水，软少的是硬水。

B蒸干残渣较多的是硬水，残渣较少的是软水。

4----1 1、原子的构成A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有假设干个质子和中子。

B、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电。

C、氢原子没有中子。 D、原子核比起原子小得多。 E、原子中：核电荷数=质子数=电子数

2、相对原子质量〔简称原子量〕 相对原子质量约等于质子数+中子数

4-----2 1、元素：具有一样核电荷数的一类原子的总称。质子数或者核电荷数决定元素种类

2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮

4-----3 1、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。

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2、原子的构造与元素的化学性质的关系。

〔1〕最外层为到达饱和的：属于稳定构造，化学性质不活泼，称为惰性元素。〔2〕最外层少于4 个的：化学反响中易失电子，是金属元素。〔3〕最外层多于4个的：化学反响中易得到电子，是非金属元素。

3、离子：带电的原子或原子团。 原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。

化合价 1、任何物质的化合价代数和为0，单质的化合价为0. 2、任何离子的化合价等于它的电荷数。3、口诀：一价氢氯〔负〕钾钠银 二价氧〔负〕钙钡镁锌 三铝四硅五氮〔变〕磷〔变〕 二〔亚〕三铁 二四碳 铜汞二价最常见

第五章 1化学反响中的变与不变和可能变

(1) 不变 A宏观:总质量，元素种类和每一种元素的质量 B(微观〕原子的种类和每一种原子的数量、质量.

(2) 一定变:A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类. (3) 可能变:A分子的个数B元素的化合价.

2、化学方程式的意义。

A说明了反响物，生成物，反响条件,生成物状态等。B说明了各物质的微粒个数比C说明了各物质的质量比。

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3、化学方程式书写步骤 4、有关化学方程式的计算的本卷须知

第六章

1、碳的单质〔1〕金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。

〔2〕石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。

〔3〕木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力〔4〕C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。

物理性质差异主要是碳原子的排列方式不同

2、碳的化学性质

〔1〕常温下很稳定。〔2〕可燃性：A氧气充足：C+O2===CO2 B氧气缺乏2C+O2===2CO

〔3〕复原性 例碳与氧化铜的反响。

现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

3、制取二氧化碳

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〔1〕原料：大理石和盐酸 〔2〕原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

(3)操作步骤：A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。

4、二氧化碳的性质

〔1〕物理性质：A无色无味的气体B密度比空气大得多。C、标况下，1体积水溶解1体积CO2

〔2〕化学性质。A：不支持呼吸和燃烧B:与水反响 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑

C、与澄清石灰水反响 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的) D、与碳反响CO2+C===2CO

5、一氧化碳的性质 〔1〕物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。

〔2〕化学性质：A毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。 B．可燃性：燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2 C：复原性：CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑

第七章：燃料及利用

1、燃烧的条件 A、有可燃烧物 B与氧气接触 C温度到达可燃物的着火点 2、灭火原理：破坏燃烧的条件。

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3灭火器化学反响原理：2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃烧：CH4+2O2=====CO2+2H2O

5、酒精((C2H5OH)的燃烧； C2H5OH+3O2===== 2CO2+3H2O6、氢气的制取：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

金属和金属材料

1．金属之最-----银的导电性最好，钨的熔点最高，铬的硬度最大 2．合金：合金比纯金硬，熔点比纯金低。

3．生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金．生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％．4、大多数金属常温下为固态〔汞除外〕，具有导电导热性，具有银白色金属光泽〔铜为紫红色〕。

课题2金属的化学性质1、金属+氧气-----金属氧化物

A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反响。2Mg+O2===2MgO Al+O2===Al2O3

B、铁和铜在常温下不易与氧气反响，高温下可反响。Fe+O2===Fe3O4 Cu+O2====CuO C、金很难与氧气反响。

2、活泼金属+酸-----盐+氢气 Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2Fe+H2SO4===FeSO4+H2

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↑↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

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2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+ H2SO4不反响

3、常见金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁 锡铅〔氢〕 铜汞银铂金

2、较活泼金属+盐→-盐+较不活泼金属〔即活动顺序表中前面的可置换出后面金属〕

课题31、炼铁反响原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

2、炼铁模拟实验 现象： 玻璃管中的红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊

本卷须知：先通入CO将装置的空气排尽再加热。 尾气应烧掉。

3、工业炼铁 原料：铁矿石 石灰石 焦炭 设备：高炉 4、铁生锈的条件：与水和氧气接触。

5、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品外表的干净和枯燥，②在铁制品的外表涂上一层保护膜。具体操作是：①在其外表刷油漆，②在其外表涂油，③金属制品外表镀上其它金属，④通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。

溶液 第一节

1、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

注：均一指溶液各局部性质一样。 稳定指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。

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溶质：被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质，溶质可以是固体、液体或气体。 溶济:溶解其它物质的物质.只能是液体.

2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。

3、溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH。

第二节：

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化

①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓

3、结晶：从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶，降温结晶。

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4、固态物质溶解度〔S〕：

①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。

②溶解度四要素：温度 100克溶剂中〔溶剂常常是水〕 到达饱和状态 单位：克

3规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ，少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。

5、气体物质的溶解度：标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高，随温度升高而减小。

第三节

1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100% 2、 溶质的质量分数取值范围0---- S/〔100+S〕

第十 十一章 酸 碱 盐

1、指示剂：A紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B无色酚酞：遇酸不变色 遇碱显红色

2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

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3、盐酸〔HCl〕：无色有刺激性气味的液体，翻开瓶盖有白雾出现。具有挥发性，敞口放置质量和质量分数均减少。

4、浓硫酸〔H2SO4〕：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性〔可做气体的枯燥剂〕，腐蚀性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸参加水，不能用水参加浓硫酸。敞口放置质量增大，质量分数变小。

5、酸的化学性质：A与指示剂：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色 D、〔任意〕酸+〔任意〕碱→-盐+水

C、酸+金属氧化物→盐+水 B、酸+活泼金属→盐+氢气 E、〔某些〕酸+〔某些〕盐→-另一酸+另一盐(要看条件)

6、NaOH: A俗名：火碱 烧碱 苛性钠 B白色粉末状固体。 C有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D有强烈的腐蚀性。

敞口放置质量增大且容易变质。

7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰 消石灰 生石灰〔CaO -----Ca(OH)2→---CaCO3〔石灰石的主要成分〕的转化

CaO+H2O===Ca(OH)2 CaCO3====CaO+H2O

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液 B化学式:NH3.H2O或NH4OH

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9、碱的性质

A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。 B：碱+〔某些〕非金属氧化物→盐+水

C、〔任意〕酸+〔任意〕碱→-盐+水 D、〔某些〕碱+〔某些〕盐→-另一碱+另一盐 (要看条件)

10、中和反响 〔任意〕酸+〔任意〕碱→-盐+水

11、PH值:PH值等于7显中性 PH值小于7显酸性 PH值大于7显碱性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强

12、误食工业用盐亚钠〔NaNO2〕会引起中毒

13、Na2CO3 俗名：苏打 纯碱〔纯碱不是碱〕 NaHCO3 俗名：小苏打14、盐的化学性质：盐可能会与酸 碱 盐起反响

15、复分解反响：两种化合物相互交换成份生成另两种化合物的反响。反响条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。

化学与生活

课题一：六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水〔其中无机盐和水可被人体直接吸收〕

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一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子〔如花生、大豆〕

二、糖类 是生命活动的主要供能物质〔60%—70%〕

常见的糖 〔1〕淀粉〔2〕葡萄糖〔3〕蔗糖

三、油脂 储存能量 分类：植物油脂：油 动物油脂：脂肪

四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体安康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症

课题二：一、组成人体的元素 50多种 常量元素 微量元素

二、人体中的常量元素

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中〔1〕来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

〔2〕钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松

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2、钠和钾〔1〕Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

〔2〕作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH〔如血液的pH7.35-7.45〕

三、人体中的微量元素 必需元素〔20多种〕 Fe、Zn、Se、I、F等

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良

I〔碘〕 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F〔氟〕 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题三：一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物〔不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐〕

1、生活中常见的有机物 CH4〔最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物〕、C2H5OH〔乙醇，俗名：酒精〕、

CH3COOH〔乙酸，俗名：醋酸〕、C6H12O6〔葡萄糖〕、蔗糖、蛋白质、淀粉等

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物质的分类： 物质的鉴别： 物质的颜色：

4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕

〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕

〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

〔吸入空气与呼出气体成分是一样的〕

6、学习化学的重要途径科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

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7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕

一、常用仪器及使用方法

〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶

〔二〕测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平 〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。〕

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注意点：〔1〕先调整零点 〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。

〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。

〔4〕砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码〔先大后小〕

〔5〕称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

〔四〕加热器皿－－酒精灯

〔1〕酒精灯的使用要注意“三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

〔3〕酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹

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铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

〔六〕别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验根本操作

〔一〕药品的取用 药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中〔少量的液体药品可放在滴瓶中〕，

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原那么

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

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多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一干净的指定的容器内。

②“三不〞：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔〕

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，〔以免药品被污染〕。标签应向着手心，〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净〔滴瓶上的滴管除外〕

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e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染

〔二〕连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气

泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

〔三〕物质的加热

〔1〕加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

〔2〕加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

〔四〕过滤 操作本卷须知：“一贴二低三靠〞

“一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口 〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

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〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

〔五〕蒸发 注意点：〔1〕在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

〔作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅〕

〔2〕当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，

以防止固体因受热而迸溅出来。

〔3〕热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

〔六〕仪器的洗涤：

〔1〕废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

〔2〕玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

〔3〕玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

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〔4〕玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

〔5〕仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

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