专题三 7硫及其化合物

学习目标

1.了解硫单质及硫的化合物在自然界中的存在。

2.了解SO2的毒性及对环境的危害。 3.掌握SO2的化学性质。

4.了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。

5.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性,并结合反应条件;掌握浓硫酸与金属(铁、铜)、非金属(C)等的反应。

6.了解硫酸在相关反应中体现的性质,了解硫酸的保存方法。

知识梳理 一 硫的氧化物

I、硫(S)

1.硫的存在

(1)游离态的硫存在于① 附近或地壳的岩层里。

(2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿② (填化学式,下同)、黄铜矿③ 、石膏④ 、芒硝⑤ 等。

(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。 2.硫的性质

硫俗称硫黄,是一种⑥ 晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。在空气中可以燃烧,化学方程式为⑦ 。

II、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质

颜色 状态 无色 气体 气味 ⑧ 密度 溶解性 毒性 比空气⑨ 易溶于水 有毒

(2)化学性质

性质 与H2O反应 酸性氧化 物的性质 漂白性 还原性 化学反应或性质表现 化学方程式:⑩ ,该反应是一个可逆反应 与NaOH反应:SO2+2NaOH能与某些有色物质反应生成Na2SO3+H2O 的无色 物质,加热后可恢复原来颜色 在催化条件下与氧气反应:

2.三氧化硫

三氧化硫具有酸性氧化物的性质,主要反应如下:

一参考答案

①火山喷口 ②FeS2 ③CuFeS2 ④CaSO4·2H2O ⑤Na2SO4·10H2O ⑥黄色 ⑦S+O2SO2 ⑧刺激性气味 ⑨大 ⑩SO2+H2OCaSO4 二 硫酸 I、稀硫酸

SO3+Ca(OH)2H2SO3 不稳定 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 SO3+CaOCaSO4+H2O 1.电离方程式为① 。

2.硫酸具有酸的通性,可与② 作用,也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 II、浓硫酸

1.吸水性

(1)原理:浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水的性质。

(2)应用:常用作干燥剂。可以干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等气体,但不能干燥③ 气体(如④ )和具有还原性的气体(如H2S、HBr、HI)。

2.脱水性

浓硫酸能把有机物中的⑤ 元素按⑥ 比例脱去,留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐⑦ ,体积膨胀形成疏松多孔的海绵状固体,并放出有⑧ 气味的气体。

3.强氧化性

(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用,如与铜反应。 实验操作:

实验现象:

a.试管a中铜丝表面⑨ 。

b.试管b中的品红溶液逐渐⑩ 。 c.试管c中的石蕊试液逐渐变为

。

实验结论:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,反应除生成CuSO4外,还生成SO2和H2O,化学方程式为 。 (2)与非金属(如C)的反应 加热时与木炭反应的化学方程式为

二参考答案

。

①H2SO42H+S ②酸碱指示剂 ③碱性 ④NH3 ⑤氢、氧 ⑥2∶1 ⑦变黑 ⑧刺激性 ⑨有气泡+产生 ⑩褪色 红色 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑ 练习题

1.下列说法不正确的是( )。 ．．．

A.硫是一种黄色的不能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2,SO2只有在催化剂存在且加热的条件下与O2反应生成SO3。 【答案】D

2.下列关于SO2的说法不正确的是( )。 ．．．

A.能使某些有色物质褪色

B.无色、有刺激性气味、无毒的气体 C.既有氧化性,又有还原性 D.既可溶于水,又可与水反应

【解析】SO2为有毒气体,B项错误。 【答案】B 3.下列物质不能与SO2反应的是( )。 ．．

A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氯化钡溶液

【解析】因为亚硫酸的酸性弱于盐酸,所以SO2不能与BaCl2溶液反应。 【答案】D 4.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )。

A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质容器和铝质容器都能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性

【解析】常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化,故可用铁质容器和铝质容器盛放浓硫酸;浓硫酸使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律可知,它们之间是不可能发生氧化还原反应,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。 【答案】C 5.下列有关说法不正确的是( )。 ．．．

A.常温下,浓硫酸、浓硝酸都能使金属铁、铝钝化 B.常温下,浓硫酸、浓硝酸与金属铜都能发生反应 C.浓、稀硝酸均属于氧化性酸,而稀硫酸不属于氧化性酸 D.浓、稀硫酸均属于难挥发性酸,而硝酸属于易挥发性酸 【解析】浓硫酸与铜反应需要加热,B项错误。 【答案】B

4.在下列用途或反应中,将硫酸表现出的性质填在下列横线上。 A.高沸点性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 (1)实验室制取氢气: (填字母,下同); (2)浓硫酸可用钢瓶贮运: ;

(3)将浓硫酸滴加到浓盐酸中产生白雾: ; (4)浓硫酸可以使面包变黑: 。

【答案】(1)B (2)E (3)C (4)D

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非选择题

答案