研究物质的实验方法练习题

第二单元 研究物质的实验方法（测试卷）

一、选择题（45分）

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ） A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏 2、用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( ) A .煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D .蒸馏 3、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 （ ） ．．

A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3 ） B．食盐、烧碱、铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

4、下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 5．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 （ ）

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 6．0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 （ ）

A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L 7．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ） ．．．．．．A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B．盐酸 银 氯化钠 钠

C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 钙

8．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）

A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl

9．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为 ( )

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L 10．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠 12.．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定有Ag+

13.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，

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下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，过滤 B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，过滤 C．KCl固体(K2CO3)。加HNO3溶液，结晶 D．KNO3溶液(Na2CO3)。加HCl溶液，过滤 14.下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是

A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精 C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物 15.下列物质的分离方法不正确的是

A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用水冲洗的方法从沙里淘金

二、填空题（16题1分/空，其他2分/空）

16.现有三组溶液：①汽油和水溶液 ②39％的酒精溶液 ⑧氯化钠和钾的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_________、___________、______________（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“结晶”等）。

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17、配制1 mo1·L 的CuSO 溶液500 ml，需胆矾________g。用______称量，把称好的胆矾放入_____ 中，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地_______中，用适量蒸馏水洗涤烧杯______和 _______2—3次，把每次的洗涤液都注入______中，然后慢慢地加入蒸馏水至液面在刻度线下_______，改用_______滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的_______正好与刻度线_______。从配好的溶液中取出10 ml，此时溶液的物质的量浓度为________。

18、4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。

19．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 ；为进一步确定可能含有的物质还需补做的实验是 。

20、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。

甲的实验是

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。 乙的实验是

（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。 丙的实验是

（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂Ⅰ是 ，现象Ⅰ是 ；试剂Ⅱ是 ，现象Ⅱ是 。

三、计算题（6分）

21、20mLlmol·L－1的NaCl与40ml0.5mo1·L－1的BaCl2溶液混合，若混合液体积为60ml，求Cl－的物质的量浓度。

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