微山一中期中考试模拟试题一

微山一中高二期中化学模拟试题

时量：90分钟 总分：100分

一、选择题（每小题只有一个正确选项。20 x3分=60分） 1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．2H2＋O2

高温 2H2O

B．CaCO3

高温 CaO＋CO2↑

C．CaO＋CO2====CaCO3

2．反应A(g)+3B(g)的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s 3． 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)

4．科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气 C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气 5．对于3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体

－1

点燃 D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快

积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L,则化学平衡常数为

A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1 6．在 xA(气)＋yB(气)

zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少

a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是 A．3 : 1 : 2 : 3 7． 在N2+3H2

B．1 : 3 : 3 : 1

C．3 : 2 : 1 : 3

D．1 : 2 : 3 : 2

2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2

B． 1秒

C． 1.33秒

D． 2秒

表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是 A． 0.44秒

8．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）

A：1:3 B．1:4 C． 3:1 D．1:1 9．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进

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10．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增

加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 11．如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 A．a＜b，y轴指B的质量分数 B．a＞b，y轴指C的质量分数 C．a＜b，y轴指A的转化率 D．a＞b，y轴指A的体积分数

12．如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．减小Y的浓度 B．增大Y的浓度 C．降低温度

D．减小反应体系的压强

13．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋

H2O

CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到

平衡后，CO2的物质的量为

A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol 14．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2

2NO2

(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且

v(正)＞v(逆)的点是( ).

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 15．将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)

CO2＋H2,达到平衡时剩

余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 ( ) A．5.75倍

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B．11.5倍 C．23倍 D．30.67倍

16．如图是表示：2X＋Y Z＋R ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时

v

间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A．减少Z物质 C．升高温度

B．加大压强 D．使用催化剂

t0 t1 t

17．可逆反应：A2（？)＋B2（？)

2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时

n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

18．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)

xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温

度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 A．x=3 y=1 C．x=5 y =1

19．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应 生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，甲醇生成

量与时间的关系如下图所示。 下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

20．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)

3W(g)＋2Z(g)起始时

B．x=4 y=1 D．x=8 y=2

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四个容器所装X、Y的量分别为：

甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol ) 丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol ) 在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为 A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 二、填空题

21．(10分)用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。 起始温度t1/℃ HCl 1 2 3 25.5 24.5 25.0 NaOH 25.0 24.5 24.5 终止温度 温度差 平均值 t2/℃ 25.25 24.50 24.75 28.5 27.5 26.5 (t2－t1) /℃ 3.25 3.00 1.75

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸

或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。 (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指

______________________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的

比热容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的

反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________ 。

22．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：

(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。 (2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。 23．(8分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应： 2SO2(g)＋ O2 (g)

2SO3(g) (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化 学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧

气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量

变化如图，反应处于平衡状态的时间是____ ___ 。

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__ ___(用文字表达)

(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

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24．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g)xC(g)。 请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。 ①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。 （2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

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益阳市一中高二第一次月考化学试题

参

一、选择题（每小题只有一个正确选项。20 x3分=60分） 1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6． A 7．D 8．C 9．A 10．D

11．B 12．D 13．C 14．C 15．B 16．D 17．B 18．C 19．D 20．A

二、填空题

21．答案：(1)量筒、胶头滴管 (2分) (2)减少实验过程中的热量损失 (2分) (3)完全反应后混合溶液的最高温度 (2分) (4) 1.31 kJ (2分)

(5) NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)

22。答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度（2分） (2)（4分）

(3)30（1分） 等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 ℃（1分）

23。答案：（1）增大，减小（2分） （2）15—20min和25—30min。（2分）

（3）增加了O2的浓度 （2分） （4）a 、 b （2分）

24。答案：（1）①1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。（4分）

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②小于。（1分）

③A的转化率是36% （2分）

④n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。 (各2分)

（2） 若维持容器压强不变：① ＞（1分）

因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。

② 6mol、 2mol。（2分）

在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。

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