锂电池

1．（2016四川））某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

2、(2014·新课标全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( ) A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋

从b向a迁移

3．（2014天津-6）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2

C+LiCoO2

锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

4、（2015杭州模拟） 随着各地“限牌”的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋

的高分子材料，隔膜只允许 Li＋

通过，电池反应式为：

LixC6＋Li1－xCoO2

C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是

A．充电时Li＋

从右边流向左边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变( )

C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li＋－

1－x CoO2＋xLi＋xe===LiCoO2 D．废旧钴酸锂(LiCoO＋

2)电池进行“放电处理”让Li进入石墨中而有利于回收

5．（2015绍兴）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子

电池，总反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是( )

A．放电时，正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4) B．放电时，正极反应为FePO＋

－

4＋Li＋e===LiFePO4 C．充电时，Li＋

和Fe2＋

向阴极移动，PO3－

4向阳极移动 D．充电时，阴极反应为Li＋

＋e－

===Li

6．（2015浙江丽水）钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为： NaTiⅡ

Ⅲ

2(PO4)3 ＋2Na2NiFe (CN)6

Na3Ti2(PO4)3 ＋2NaNiFe(CN)6

(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是( ) A．放电时，NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B．放电时，负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋

嵌入到正极材料中 C．充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ

(CN)＋

－

Ⅱ

6＋2Na＋2e===2Na2NiFe (CN)6

D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋

的浓度基本保持不变

7.（2016贵阳）C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法

正确的是

A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B. 该电池负极的电极反应为: NaMO2 - xe-

Na(1-x)MO2+xNa+

C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的 量比用钠时少

D. 电池充电时的阳极反应式为： nC + xNa+

-xe-

NaxCn

8. (2017•新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+

+2e﹣

=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

9、（2014海南16）、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）

原因是____ 。

10.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂

乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。

回答下列问题：

（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。

（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。

（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

______________________________ ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是

___________________________。

（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________________ _ 。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x

CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

__________________________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___________________ .

. 。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________ (填化学式)。 1—8 CCBDA CBD

9、(1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否 电极Li是活泼金属，能与水反应

10、 （1）+3

（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑

△(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2

Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O

△2H2O22H2O + O2↑ ;有氯气生成，污染较大。

(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O (5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C

(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4