第三节 化学键
过程与方法：
1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；
2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；
3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 过程与方法：
1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力 情感态度价值观：
1、培养学生用对立统一规律认识问题
2、通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。 教学重点：离子键、共价键
教学难点：化学键概念、化学反应的本质 教学过程：
第1课时
[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？ [学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。
[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？ [学生回答]化学键 [板书]第三节 化学键
[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。 [板书] 一、离子键
1、离子键的形成
[演示实验]钠在氯气中燃烧 [学生观察记录现象]写出化学方程式
现象：黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl
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[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）
Na－e- → Na＋ Cl ＋ e- → Cl－
[学生思考交流]
[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 [补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用 [强调]①成键的主要原因：电子得失 ②成键的粒子：阴阳离子 ③成键的性质：静电作用
④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 ⑤存在物质：离子化合物 [设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？ [问题解释]略
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。 [板书]2．电子式 [教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外： ① 阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
② 阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构； ③ 只用“→”表示形成过程，而不用“=”； （1）书写方法：
①原子：标出最外层电子数 ②简单阴离子：
a：写出最外层子：２、８ b：加上“［ ］”
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c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。 [举例练习]：H、Mg、Cl、O
③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）
④ 原子团：
a:写出各原子最外层电子； b：加上“［ ］”；
c左上角标“n+”或“n-”。 [举例练习]：氢氧根、过氧根、氨根。
⑤ 离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。
c:对相（18） ⑥ 离子不能合并。 举例：NaCl MgCl2 练习：Na2O CaO CaF2
⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl （2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：
+- 例：Na·+:Cl:→Na[:Cl:]．
。。。
[学生练习]NaCl、MgBr2的形成过程。 [课堂小结]
① 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等； ② 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程； ③ 简介NaCl晶体的结构。 [作业]完成课外练习，预习下一节课
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第2课时
[复习]①基本概念：离子化合物、静电作用、离子键； ②离子键成键方式、成键元素、成键粒子 ③共价化合物的概念
[设问]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？ [板书]二、共价键
[分析]H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？
[结论]通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。 [教师讲解并板书]
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。 [教师讲解]介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。
[知识补充]电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。 [板书]
2、成键微粒：原子 ； 3、实质：形成共用电子对
4、成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子） 5、用电子式表示共价键： ①在原子间标出共用电子对。
②通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。 ③举例：H2、F2、O2、N2、HCl、CH4、CCl4。 用电子式表示共价键的形成过程:
[例]氯化氢的形成过程（注意点与离子化合物的形成过程表示方法相同） [练习]用电子式表示出 氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。
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结构式：用“—”表示一对共用电子对
举例：氢气 H—H、氟气 F—F、氧气 O=O、氮气 N≡N [练习]：
改写下列结构式为电子式：HCl、CH4、H2O、NH3、CCl4、CO2、H2O2 [板书]6、共价键的存在：
①非金属的单质双原子分子中；
②非金属元素形成的双原子或多原子分子中； ③部分离子化合物（原子团）中； [练习]：
分析出下列物质中存在的化学键类型：H2、O2、HCl、CO2、H2O2、NaOH、NH4Cl、Na2O2。
[过渡]如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。 [板书]7、极性键和非极性键
（1）非极性键 [例子分析]单质分子中共价键的特点：
①共用电子对不偏向任何原子；②相同原子间形成；③共价键两端不呈电性。 [板书]（2）极性键 [例子分析]化合物分子中共价键的特点：
①共用电子对偏向吸引电子能力强的一方；②不同原子间形成；③共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。
[强调]区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。 [设问]是不是只有单质中才有非极性键呢？
举例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非极性共价键。新课标第一网
类型 本质 非极性键 极性键 www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！ 举例 存在 相互关系 非极性键 极性键 离子键 [设问]极性键与非极性键的区别 项目 特点 形成 条件 举例 非极性键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子 配对成键 Cl2 H2 O2 极性键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子 配对成键 HCl H2O NH3 [小结]成键粒子——原子 ，成键元素——非金属元素与非金属元素，成键方式——共用电子对，存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件——有未成对电子。xkb1.com 引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。 [板书]三、化学键 相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。 [知识补充]破坏化学键需要消耗较多的能量。 离子键——离子化合物 化学键 共价键——共价化合物、单质、离子化合物（含原子团） [设问]H2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？ [教师讲解]分析HCl的形成过程分为两步： ①H2 、Cl2分子中原有化学键断裂； ②HCl中新的化学键的形成。
活泼金属 活泼非金属 化合 neMMnmeXXm吸引排斥 达到平衡 离子键 [小结]一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
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[新课的延伸]任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程
[设问]试分析化学反应过程中能量变化的原因。 [小结]通过填表的形式，与学生共同总结。 比较 类型 定义 成键条件 成键粒子 表示方法 形成过程 成键方式 存在 离子键 共价键 [过渡]降低温度或增大压强，分子会凝结成液态或固态，证明分子间有相互作用，表现在放出能量，使液态、固态物质气化需要吸收能量。 [结论]把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。 [板书]四、分子间作用力 1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考） ①结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等； ②分子间距离； ③分子的极性； 2、分子间作用力与化学键的比较（列表） 类型 比较 作用强弱 存在 破坏时发生的变化 化学键 范德华力 www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！
教学反思：
讲授正确，语言规范简练，语速适当，应该是我平时教学中尤其应该注意的一个基本功。良好的语言功底对一名一线教师非常重要。语言要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，语速适当，留给学生思考时间，能“抓住”学生的注意力应该是以后教学努力的方向。
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