新疆乌鲁木齐市第一中学2012--2013学年高二第二学期期中考试
化学试
卷（平行班）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 1.下列表达式错误的是( ) ．．
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子排布图：
22624
C．硫离子的核外电子排布式：1s2s2p3s3p
12
D．碳12原子： 6C
2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
22626222623
A．1s2s2p3s3p4s B．1s2s2p3s3p
22622224
C．1s2s2p3s3p D．1s2s2p
2262422623223
3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p； ②1s2s2p3s3p；③1s2s2p；④
225
1s2s2p。则下列有关比较中正确的是( ) ．．
A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
4.膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有 磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( ) ．．A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P－H键是非极性键 5.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是( )
A．六氟化硫 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼 6.下列说法不正确的是( ) ．．．
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C.甲烷可与水形成氢键
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
7.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( )
A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素 C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素 8.等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不．同．的是( ) A．H＋
＋
3O、NH3 B．NH4、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2 9.下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) A．乙烯 B．H2O2 C．甲烷 D．三氯甲烷
10.下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )
A．NH+
4 B．CO2 C．SiH4 D． CH4 11.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是 ( ) A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
12.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确．．的 ( A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体 13.下列化合物中含有手性碳原子的是( )
14.在乙烯分子中有5个ς键、一个π键，它们分别是( )
A．sp2
杂化轨道形成ς键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2
杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成ς键
C．C-H之间是sp2
形成的ς键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
)
D．C-C之间是sp形成的ς键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 15.下列说法正确的是 （ ） ．．A.共价键都具有方向性
B.键能越大表示该分子越容易受热分解 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4 ＞HClO3＞HClO2＞HClO 16.关于晶体的下列说法正确的是：( ) ．．A.Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68%
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
17.下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 18.有关晶体结构的叙述中，错误的是( ) ．．
A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子
B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个
19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) ．． A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变
2+
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
2+2+
D．在[Cu（NH3）4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道
＋－
20.在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间构型为( ) A．十二面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正四面体 二、填空题
21.(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图
为 ，B元素名称为 ；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围
2+
2
电子排布式为 .
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是
-1-1
（4）N≡N的键能为942kJ〃mol，N—N单键的键能为247kJ〃mol，通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为 （填序号）. ①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂 22．氮是地球上极为丰富的元素。
3－3－
(1)Li3N晶体中氮以N存在，基态N的核外电子排布式为 。
＋3－
(2)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与
3－＋
同一个N相连的X有 个。
23．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题： a b c 3＋
d [d e f g h h
（1）d的未成对电子数为 个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号） （3）请写出h元素原子价电子轨道表示式 ； （4）ea3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中e原子的杂化类型是 。 24. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
22
①X元素原子价电子排布式为nsnp，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电 子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。 + 2-③Z与Y具有相同的电子层结构； 请回答：
(1)Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子的立体构型为 。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 (填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。 (4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ， 摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个 最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d= 。
25．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能 如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B I1 932 738 I2 1821 1451 I3 I4 15390 21771 7733 10540 3s 3p
2p (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图 2s 所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
1s （2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由： 。 （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基
C60
态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和
K
C60分子的个数比为 。
（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。
化学试题答案
题号 1 答案 C 题号 11 答案 C 2 D 12 B 3 B 13 D 4 A 14 A 5 B 15 D 6 C 16 B 7 D 17 D 8 C 18 D 9 B 19 B 10 B 20 C
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）
二．填空题（共60分） 21（每空2分）.(1) +17 2 8 8 ， 钾 ；
(2) 3d4s
101
(3) 33 ， 【Ar】3d4s4p
1023
（4） π (5) ①＞④＞③＞②
2
2
6
22（每空1分）．(1) 1s2s2p
(2) Cu ， 6
23（每空2分）.（1） 5
（2） F>N>O
3p （3） ； 3s （4）（每空1分）
， 三角锥 ， sp 24（每空2分）. (1)
离子键、非极性共价键， 离子
3
(2) 碳酸钠， ，直线形
(3) 金刚石； NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体
(4)
25（每空2分）. (1)能量最低原理
（2） sp杂化
（3） 否， C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
（4） 4s， 3︰1
1
（5）N>C>Si，正四面体
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