2020-2021学年山东省德州市高二上学期期末考试化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32

第Ⅰ卷（选择题共40分）

Cu64Zn65

一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。1.化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是（）A.绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关B.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀C.用电解水法制大量氢气，解决能源不足的问题D.焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点2.黑火药爆炸的主要反应为S2KNO33C误的是（）A.硫原子核外电子有16种运动状态 K2 S3CO2N2。下列表示相关微粒的化学用语错B.K的结构示意图：

C.基态C原子价电子的轨道表达式：D.K和S形成离子键的过程：3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.1LpH2的H2A溶液中H的物质的量为0.01mol



）B.常温下，pH7的CH3COONH4溶液中，水电离出的H大于107NA



C.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则电路中转移的电子数为NA

D.已知H(aq)OH(aq)H2O(1)，H57.3kJmol，NA个CH3COOH分子发生中和反应，放



1

出热量为57.3kJ

4.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B.操作②是用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的H2SO4C.实验③用于比较CuSO4和MnO2的催化活性D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀5.在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是（A.pH7的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4









3

2

）

B.无色透明的酸性溶液中：Na、NO3、I、NH4C.饱和NaCl溶液中：K、Cl、SO24、Mg





2

2D.水电离产生的cH11013molL1的溶液中：NH4、NO3、HCO3、SO4

6.下列解释事实的化学用语表达不正确的是（A.用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuB.加热氯化镁晶体：MgCl26H2O

2）2H2O

通电

2Cu4HO2



MgCl26H2O

C.用盐酸处理铁锈：6HFe2O3xH2O2Fe3(x3)H2O

2

2

D.闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转变为铜蓝（CuS）：ZnS(s)Cu(aq)CuS(s)Zn(aq)7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3

B.恒温下，由H2g、I2g、HIg组成的平衡体系加压后颜色变深C.配制FeCl3溶液：将FeCl3固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度D.石蕊（HZ）可发生电离：HZ(红色)H+Z(蓝色) ，可用作酸碱指示剂



8.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲说明石墨转化为金刚石是放热反应B.图乙中Z的体积分数变化说明反应2X(g)Y(g)2Z(g)

H0

C.图丙是不同温度下，水溶液中cOH与pH值的关系曲线，则T2T1

D.图丁是室温下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入BaCl2固体，则溶液组成可实现b点状态9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（选项实验操作及现象测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的A非金属性：SC

）结论pH，前者pH大于后者测量饱和CO2溶液和饱和SO2溶液的导电性，后者导电性强用pH传感器测定Na2CO3溶液的在温度升高过程中的BH2SO3酸性比H2CO3强pH值增大是KW改变和水解平衡移动共同作用的结果说明CpH，pH值增大向装有CuSO4、MgSO4混合溶液的试管中加入少量DNaOH溶液，产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)210.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法正确的是（）A.连接K1时，可制得O2

B.连接K2时，OH向电极3迁移

C.制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2eOH

 NiOOHH2O

D.制得11.2LO2时，NiOOH和NiOH2发生转化的物质的量为2mol

二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.透光率与有色气体浓度成反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量的NO2充入注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示（2NO2N2O4。下列说法正确的是（H0））A.a点的操作是拉伸注射器B.b点：v正v逆C.c点相比a点，cNO2增大，cN2O4减小D.若注射器为绝热密闭体系，则温度：cd12.下列说法正确的是（）A.硅原子的核外电子排布式：1s2s2p3s3px违反了洪特规则B.氯原子由1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态C.价电子排布式为5s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素2

1

2

2

6

2

5

2

2

6

1

6

2

2

6

2

2

D.最外层为4s的元素一定为第四周期第ⅡA族或副族的金属元素13.一种利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的构想如图所示，下列说法错误的是（）2

已知：反应Ⅰ：2H2SO4(l)气态产物反应Ⅲ：S(s)O2(g)气态产物H1551kJmol1

H2297kJmol1

A.该过程中存在太阳能转化为电能、电能转化为化学能等多种能量转化形式B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的物质全部参与了循环C.反应Ⅰ为：2H2SO4通电

2SO22H2OO2

H2127kJmol1

D.反应Ⅱ：3SO2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)S(s)

14.某固体混合物X，含有Al2SO43、FeCl3、Na2CO3、KCl和CuSO4中的几种，进行如下实验：①将固体X溶于水，有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（）A.混合物X中必定含有Na2CO3和Al2SO43B.溶液Z中含有NaHCO3

C.可以透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，确定KCl是否存在D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

15.常温下，用1L1molLNa2SO3溶液吸收SO2气体，溶液的pH随SO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是（）1



A.nSO20时：2cH2SO3cHSO3105109molL1

12

时：2cNa3cSO33cHSO3352

C.nSO2时，cNa2cSO3cHSO36B.nSO2

2D.吸收的过程中可能会出现：cNacH2SO3cHSO3cSO3

第Ⅱ卷（非选择题

三、非选择题：本题共5小题，共60分。共60分）

16.（11分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表，请用对应的元素符号或化学式完成下列问题：元素相关信息XYZX基态原子最外层的p轨道上有3个电子Y基态原子的价电子排布式为nsnnpn2

23

Zn微粒中有12个中子WQ

W是地壳中含量最多的金属元素Q基态原子有4个未成对电子2

（1）Y基态原子核外电子排布图为___________。Q

基态价层电子排布式为___________。（2）W在元素周期表中的位置：____________________，属于____________区。（3）X、Y、Z简单离子半径由大到小为：__________，第一电离能：X______Y（填“”或“”，下同），电负性：X______Y。（4）Z的最高价氧化物对应水化物与W单质反应的离子方程式：_____________________。（5）Y与Z可以形成阴阳离子比为1:2的化合物，含有共价键的离子化合物的电子式为__________。17.（12分）温室气体减排是全世界关注的热点问题。甲烷的温室效应要比二氧化碳高出22倍，CO2CH4催化重整是温室气体减排和利用的重要方式。CO2CH4催化重整中发生的主反应为：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)

积碳反应1积碳反应2H0，此外，还可以发生以下反应：CH4CH2COCCO2

（1）积碳反应使重整速率显著降低，原因是_____________________。（2）控制积碳反应，需要在投料时注意适当_____________（填“增大”或“减小”）nCO2/nCH4值。（3）在一定条件下的密闭容器中，按照nCO2/nCH41加入反应物，发生CO2CH4催化重整的主反应（忽略副反应）。图1表示平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系，图2表示v正~cCH4和v逆~cCO的速率—浓度关系曲线。回答下列问题：①图1中，p1______p2（填“”、“”或“”，下同）。n点时CH4的转化率为___________，已知：平衡常数Kp是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度，则n点Kp__________。②降低温度，反应重新达到平衡时，图2中v逆相应的平衡点为___________。（填写字母）③反应一定达到平衡状态的是__________（填写字母序号）。A.c(CO)/cH2保持不变C.H2的体积分数保持不变B.nCO2/nCH41:1D.气体密度不随时间改变F.混合气体的平均相对分子质量不再改变18.（10分）软锰矿主要成分为MnO2，另含SiO2和少量铁、铝、锌等金属的化合物。用软锰矿浆吸收SO2，解决燃煤尾气污染问题的同时，获得了工业原料硫酸锰，其工艺如下图所示：相关金属离子c0M



n

0.1molL

Mn2

8.110.11

形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Fe2

6.38.3金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3

1.52.8Al3

3.44.7Zn2

6.28.2（1）“溶浸”中提高浸出率的措施是__________。图2表示温度对“溶浸”中易溶副产物MnS2O6的影响，则应选择的适宜温度是___________。（2）滤渣1中含有__________（写化学式）。（3）加入氨水调节pH在4.7~6.2，目的是_____________________。（4）已知常温下，H2S的Ka11.310，Ka27.110

7

15

，NH3H2O的Kb1.810，则NH42S

5

溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。“除杂”若选用Na2S则滤渣3中含有___________。（5）“沉锰”中发生反应的离子方程式____________________。19.（13分）次磷酸（H3PO2）是一种用途广泛的一元弱酸，可用作杀菌剂，神经系统的强壮剂，金属表面的处理剂，以及制造催化剂和次磷酸盐等。（1）设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____________________。（2）某化学小组设计以下方法测定次磷酸溶液浓度。298K时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的20.00mL H3PO2溶液，滴定过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：①图中a、b两点水的电离程度：b_____a（填“”或者“”），图中b点离子浓度大小关系：_____________________。②此滴定实验中选用___________为指示剂误差最小。A.紫色石蕊B.酚酞C.甲基橙③依据以下实验数据，计算cH3PO2__________。序号123滴定前读数/mL

0.001.261.54滴定终点读数/mL

19.9823.4021.56④以下操作会引起所测溶液浓度偏小的是__________A.未润洗酸式滴定管B.碱式滴定管开始时有气泡，滴定终点时无气泡C.碱式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数（3）H3PO2有很强的还原性，也可以用酸性KMnO4滴定H3PO2浓度。滴定时，将H3PO2溶液装入锥形瓶，用_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4标准液进行操作。达到滴定终点的现象是_____________________。20.（14分）金属锌被广泛应用于电池制造中。Ⅰ.一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型ZnCO2水介质电池的示意图如下：（1）放电时，电池正极发生的电极反应为_____________________。（2）充电时，电池负极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）（3）充电时，电池总反应式为_____________________。（4）放电时，电路中每转移2mol电子，迁移向负极区的水离解产物OH的数量为___________。Ⅱ.“湿法炼锌”是现代常用的冶锌方法，由锌浸出、酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。电解环节

中，电解液中较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大能耗。可向电解液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl



沉淀除去Cl。

（5）除Cl发生的离子反应方程式为_____________________。（6）KspCuCl__________。（7）反应2CuCuCu



2



能否完全进行？___________（填“是”或“否”）请说明理由：_______________________________。化学试题参考答案

1-10CCADCBBCCC16.（1）

（3）N3O2Na（5）

17.（1）积碳反应使催化剂失活（2）增大

642

（3）①②D③CF66.7%P3

2518.（1）软锰矿石粉碎、制浆





11-15BDADDDBC

3d6

（2）第三周期、第ⅢA族p



（4）2Al2OH6H2O2AlOH43H2

90C

（2）SiO2

（3）氨水中和酸，使pH增大，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀（4）碱性

ZnS和ZnOH2

（5）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O

19.（1）测定NaH2PO2溶液的pH，若pH7则H3PO2为弱酸。答案合理即可。（2）①③0.1000mol/L（3）酸式色。

20.（1）CO22e2HHCOOH（2）增大（4）2NA

（6）1.0106.75（7）是全。

平衡常数K

cCu

2

CH2PO2CNaHCOH②B

④AC

加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为红色，半分钟不恢复原来的颜

（3）2Zn(OH)

24通电

2ZnO24OH2H2O

（5）CuCu22Cl2CuCl

cCu2

106105，说明反应正向进行的程度很大，反应趋于完