一、单选题（本大题共15小题，共40.0分） 1.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 𝑁𝑎2𝑂2吸收𝐶𝑂2产生𝑂2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 𝐶𝑙𝑂2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 𝑆𝑖是一种重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 D. 𝑁𝐻3易溶于水，可用作制冷剂
2.
氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应： 2𝑁𝑎𝐼+𝑀𝑛𝑂2+3𝐻2𝑆𝑂4=2𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4+𝑀𝑛𝑆𝑂4+2𝐻2𝑂+𝐼2① 2𝑁𝑎𝐼𝑂3+5𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3=2𝑁𝑎2𝑆𝑂4+3𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4+𝐻2𝑂+𝐼2② 下列有关说法正确的是( )
A. 𝑁𝑎𝐼和𝑁𝑎𝐼𝑂3在一定条件下能反应生成𝐼2
B. 𝐼2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C. 两个反应中生成等量的𝐼2时转移电子数相等
2+−2−
D. 氧化性：𝑀𝑛𝑂2>𝐼𝑂3>𝑆𝑂4>𝑀𝑛4
3. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为𝐶5𝐻12𝑂5，结构简式为𝐶𝐻2𝑂𝐻(𝐶𝐻𝑂𝐻)3𝐶𝐻2𝑂𝐻，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是( )
A. 木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖 B. 木糖醇不能跟新制的𝐶𝑢(𝑂𝐻)2反应生成砖红色沉淀 C. 木糖醇与乙醇属于同系物
D. 木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应
4.
实验室常用反应𝑁𝑎𝑁𝑂2+𝑁𝐻4𝐶𝑙=𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑁2↑+2𝐻2𝑂制取𝑁2.下列有关说法正确的是( )
A. 𝑁𝑎𝑁𝑂2是氧化剂 B. 𝑁2的电子式是
C. 生成1 𝑚𝑜𝑙 𝑁2时转移6 𝑚𝑜𝑙 电子
D. 氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
5.
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
−2−𝑁𝑎+、𝐶𝑂3、 A. 常温下，呈碱性的溶液：𝐾+、𝐴𝑙𝑂2+
、𝐶𝑙−、𝐼− B. 含𝐹𝑒3+的溶液中：𝐾+、𝑁𝐻4
−2−、𝑆𝑂4 C. 中性溶液：𝐹𝑒3+、𝐴𝑙3+、𝑁𝑂3
−−−
、𝑁𝑂3、𝐻𝐶𝑂3 D. 无色溶液中：𝐾+、𝐴𝑙𝑂2
6. 下列离子方程式书写正确的是( )
2−
A. 用醋酸除去水垢：2𝐻++𝐶𝑂3=𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂
B. 向𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中加入过量铁粉：𝐹𝑒3++𝐹𝑒=2𝐹𝑒2+ C. 钠与水反应：𝑁𝑎+2𝐻2𝑂=𝑁𝑎++2𝑂𝐻−+𝐻2↑
−
+D. 用管道疏通剂(主要成分为𝐴𝑙粉和𝑁𝑎𝑂𝐻固体)疏通管道：2𝐴1+2𝐻2𝑂+2𝑂𝐻−=2𝐴𝑙𝑂2
3𝐻2↑ 7.
𝑁𝐴代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 𝐿𝐶2𝐻4和𝐶2𝐻2的混合气体中含碳原子数目为0.2 𝑁𝐴 B. 标准状况下，6.72𝐿 𝑁𝑂2与水充分反应转移的电子数目为0.4𝑁𝐴
+
的数目相同 C. 常温下，1𝐿 0.5𝑚𝑜𝑙/𝐿 𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液与2𝐿 0.25𝑚𝑜𝑙/𝐿 𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液所含𝑁𝐻4
D. 常温下，1𝐿 𝑝𝐻=2的𝐻2𝑆𝑂4溶液中含有的𝐻+数目为0.02 𝑁𝐴
8.
四氢噻(
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物
的说法正确的是( )
A. 不能在𝑂2中燃烧 B. C.
与𝐵2的加成产物只有一种 能使酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色
D. 生成1 𝑚𝑜𝑙 𝐶4𝐻9𝑆𝐻至少需要2𝑚𝑜𝑙𝐻2
9.
如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关𝑅、𝑊、𝑋、𝑌、𝑍五种元素的叙述中，正确的是( )
A. 𝑊元素的电负性大于𝑌元素的电负性 B. 𝑋元素是电负性最大的元素 C. 𝑝能级未成对电子最多的是𝑍元素
D. 𝑌、𝑍的阴离子电子层结构都与𝑅原子的相同
10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐
溶液
−
⇌𝐼2+𝐼−，向盛有𝐾𝐼3溶液的试管中加入适量𝐶𝐶𝑙4，振荡静置后𝐶𝐶𝑙4层显紫色，说明B. 已知𝐼3
𝐾𝐼3在𝐶𝐶𝑙4中的溶解度比在水中的大
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向含有少量𝐹𝑒𝐶𝑙3的𝑀𝑔𝐶𝑙2溶液中加入足量𝑀𝑔(𝑂𝐻)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去
𝑀𝑔𝐶𝑙2溶液中少量𝐹𝑒𝐶𝑙3
11. 短周期元素𝑋、𝑌、𝑍的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。𝑋与𝑌、𝑍位于相
邻周期，𝑍原子最外层电子数是𝑋原子内层电子数的3倍或者𝑌原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. 𝑋的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 B. 𝑌的氧化物是离子化合物
C. 𝑋的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D. 𝑋的氢化物和𝑍的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物
+2−2−
12. 某溶液中只可能含 𝑁𝑎+、𝐾+、𝑁𝐻4、𝑀𝑔2+、𝐶𝑢2+、𝑆𝑂3、𝑆𝑂4和 𝐶𝑙−中的几种。将试样平
均分成甲、乙、丙各 100𝑚𝐿三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
2−2−
已知：𝑆𝑂3+𝐵𝑟2+𝐻2𝑂=𝑆𝑂4+2𝐵𝑟−+2𝐻+,下列说法正确的是( )
A. 溶液中可能含有 𝑁𝑎+、𝐾+、𝐶𝑢2+
2−
和 𝑀𝑔2+，且 𝑐(𝐶𝑙−)=0.2 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1 B. 溶液中一定含有 𝐶𝑙−、𝑆𝑂4
C. 可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认
+2−𝐶𝑙−、𝐶𝑢2+、𝑆𝑂3、D. 溶液中一定不含 𝑁𝑎+、𝐾+、𝑁𝐻4
13. 含固体混合物𝑁𝐻4𝐶𝑙、𝑍𝑛𝐶𝑙2、𝐴𝑔𝑁𝑂3、𝐾𝐻𝑆𝑂3、𝐾𝑀𝑛𝑂4、𝑁𝑎𝑂𝐻、𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2、𝐹𝑒𝐶𝑙3中的两种或
两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是( )
A. 𝑍𝑛𝐶𝑙2、𝑁𝑎𝑂𝐻 C. 𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2、𝐹𝑒𝐶𝑙3
B. 𝑁𝐻4𝐶𝑙、𝐴𝑔𝑁𝑂3、𝑁𝑎𝑂𝐻 D. 𝐾𝐻𝑆𝑂3、𝐾𝑀𝑛𝑂4
14. 𝑀𝑔−𝐻2𝑂2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该
电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 𝐻2𝑂2是电池反应的氧化剂 C. 𝑀𝑔电极是该电池的正极
B. 石墨发生氧化反应 D. 溶液中电子向正极移动
15. 对室温下𝑝𝐻相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A. 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的𝑝𝐻均碱小 B. 温度下降10°𝐶，两溶液的𝑝𝐻均不变 C. 分别加水稀释10倍，两溶液的𝑝𝐻仍相等 D. 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 下列分类标准正确的是
A. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否透过滤纸)
B. 化学反应分为：离子反应、非离子反应(标准：是否在水溶液中进行)
C. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：元素化合价是否发生变化) D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
某化学兴趣小组为探究𝑆𝑂2的化学性质进行以17. (1)研究𝑆𝑂2的性质对改善空气质量具有重要意义。
下实验，如下图装置(加热及固定装置已略去)。
①以上实验中，体现𝑆𝑂2具有氧化性的实验现象为______，对应化学方程式为______。
②𝐷装置的作用是______，写出该装置中发生的离子方程式______。
③𝐴中反应开始后，试管𝐵中始终无明显现象。现将试管𝐵中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水
和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：______。 (2)硫酸工厂的烟气中含有𝑆𝑂2，有多种方法可实现烟气脱硫。
①“钠碱法”用𝑁𝑎𝑂𝐻溶液作吸收剂，向 100𝑚𝐿 0.3𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中通入标准状况下
0.448𝐿 𝑆𝑂2气体，所得溶液中的溶质是______(填化学式)。
2
−的酸性废水处理烟气中𝑆𝑂2，反应后的铬元素以𝐶𝑟3+形式存在，则反应中②某硫酸厂拟用含𝐶𝑟2𝑂7
氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。
四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）
18. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2𝑀𝑔𝑂⋅𝐵2𝑂3)、镁硅酸盐(2𝑀𝑔𝑂⋅𝑆𝑖𝑂2)及少量𝐴𝑙2𝑂3、𝐹𝑒𝑂等杂质。由
富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(𝐻3𝐵𝑂3)晶体的一种工艺流程如图1。
已知：生成氢氧化物沉淀的𝑝𝐻(金属离子的起始浓度为0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿)
开始沉淀时 完全沉淀时 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 1.9 3.2 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 3.4 4.7 𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 7.0 9.0 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 9.1 11.1 (1)上述流程的操作中能加快反应速率的措施有______、______。 (2)①酸浸时镁硼酸(2𝑀𝑔𝑂⋅𝐵2𝑂3)发生反应化学方程式是______。
②已知硼酸与过量𝑁𝑎𝑂𝐻溶液发生的中和反应为：𝐻3𝐵𝑂3+𝑂𝐻−=𝐵(𝑂𝐻)−4。 下列关于硼酸的说法正确的是______。(填序号) 𝑎.硼酸是一元酸
𝑏.向𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
𝑐.硼酸的电离方程式可表示为：𝐻3𝐵𝑂3+𝐻2𝑂=𝐵(𝑂𝐻)4+𝐻+
(3)除去浸出液中的杂质离子：用𝑀𝑔𝑂调节溶液的𝑝𝐻至______以上，使杂质离子转化为______(填化学式)沉淀，过滤。 (4)获取晶体：
ⅰ.浓缩滤液，使𝑀𝑔𝑆𝑂4和𝐻3𝐵𝑂3接近饱和； ⅰ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合如图2溶解度曲线，简述ⅰ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______。(将方法补充完整) 19. 𝑆𝑒、𝑇𝑖、𝑃元素形成的化合物在工业生产、医药领域有重要的应用和研究价值。回答下列问题：(1)𝑆𝑒元素位于元素周期表______区。同周期元素中，第一电离能大于𝑆𝑒元素的有______种，基态原
子未成对电子数目等于基态𝑆𝑒原子的有______种。 (2)𝐻2𝑆𝑒𝑂3和𝐻2𝑆𝑒𝑂4均可用于电镀行业。
2−的立体构型为______。 ①𝑆𝑒𝑂3
②𝐻2𝑆𝑒𝑂4中𝑆𝑒原子的杂化形式为______。 ③𝐻2𝑆𝑒𝑂3的酸性弱于𝐻2𝑆𝑂4的微观原因为______。
(3)钛与酒石酸[𝐻𝑂𝑂𝐶𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝑂𝑂𝐻]形成的配合物是重要的医药中间体。酒石酸中𝜎键和𝜋
键的数目之比为______，做配体时，提供孤电子对的原子为______(填元素符号)。 (4)𝑃与𝐴1形成的一种化合物可用于制农药，其立方晶胞结构如图所示：
①晶胞中所有𝐴1原子堆积形成的几何构型为______。
②若原子坐标参数𝐴为(0,0,0)；𝐵为(4,4,4)，则𝐶的原子坐标参数为______。
③若晶体密度为𝑝 𝑔⋅𝑐𝑚−3，阿伏加德罗常数的值为𝑁𝐴，则晶体中邻近的两个𝐴1原子的核间距离为
______𝑝𝑚(用含𝜌、𝑁𝐴的代数式表示)。
331
20. 某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。
已知：
(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是 。
。请回答下列问题：
A. 1 𝑚𝑜𝑙柳胺酚最多可以和2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻反应 B. 不发生硝化反应 C. 可发生水解反应 D. 可与溴发生取代反应
参考答案及解析
1.答案：𝐴
解析：解：𝐴.𝑁𝑎2𝑂2为固体，吸收𝐶𝑂2产生𝑂2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确； B.𝐶𝑙𝑂2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C.𝑆𝑖是一种重要的半导体材料，𝑆𝑖𝑂2可用于制造光导纤维，𝑆𝑖不能传递光信号，不能制作光导纤维，故C错误；
D.液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误； 故选：𝐴。
A.𝑁𝑎2𝑂2吸收𝐶𝑂2生成𝑂2和𝑁𝑎2𝐶𝑂3，氧气能供给呼吸； B.𝐶𝑙𝑂2具有强氧化性；
C.𝑆𝑖是一种重要的半导体材料，𝑆𝑖𝑂2可用于制造光导纤维； D.液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用。
本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大。
2.答案：𝐴
𝐼元素由−1价升高为0，解析：解：①2𝑁𝑎𝐼+𝑀𝑛𝑂2+3𝐻2𝑆𝑂4=2𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4+𝑀𝑛𝑆𝑂4+2𝐻2𝑂+𝐼2中，𝑀𝑛元素由+4价降低为+2价；
②2𝑁𝑎𝐼𝑂3+5𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3=2𝑁𝑎2𝑆𝑂4+3𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4+𝐻2𝑂+𝐼2中，𝐼元素的化合价由+5价降低为0，𝑆元素的化合价由+4价升高为+6价，
A.𝑁𝑎𝐼具有还原性，𝑁𝑎𝐼𝑂3具有氧化性，则𝑁𝑎𝐼和𝑁𝑎𝐼𝑂3在一定条件下能反应生成𝐼2，故A正确； B.反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则𝐼2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
C.生成1𝑚𝑜𝑙𝐼2时，反应①转移2𝑚𝑜𝑙电子，反应②转移10𝑚𝑜𝑙电子，转移电子数不相等，故C错误；
−D.氧化性𝑀𝑛𝑂2>𝐼2，但是不能确定𝑀𝑛𝑂2与𝐼𝑂3氧化性强弱，故D错误．
故选A．
该反应①中𝐼元素由−1价升高为0，𝑀𝑛元素由+4价降低为+2价，氧化剂是𝑀𝑛𝑂2、还原剂是𝑁𝑎𝐼，氧化产物是碘，所以氧化性𝑀𝑛𝑂2>𝐼2；
反应②中𝐼元素的化合价由+5价降低为0，𝑆元素的化合价由+4价升高为+6价，氧化剂是𝑁𝑎𝐼𝑂3、还
2−−2−
原剂是 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3，氧化产物是𝑆𝑂4、还原产物是碘，所以氧化性𝐼𝑂3，据此分析解答． >𝑆𝑂4
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移数目的计算，题目难度不大．
3.答案：𝐶
解析：木糖醇有五个羟基，乙醇只有一个羟基，二者的结构不相似，不属于同系物。
4.答案：𝐴
解析：解：𝐴.𝑁元素的化合价降低，则𝑁𝑎𝑁𝑂2是氧化剂，故A正确； B.氮气中存在三键，每个氮原子都满足8电子结构，其电子式为
，故B错误；
C.每生成1𝑚𝑜𝑙𝑁2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3𝑚𝑜𝑙，故C错误；
D.𝑁𝑎𝑁𝑂2中𝑁元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，𝑁𝐻4𝐶𝑙中𝑁元素的化合价由−3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D错误； 故选A．
𝑁𝑎𝑁𝑂2中𝑁元素的化合价由+3价降低为0，𝑁𝐻4𝐶𝑙中由𝑁𝑎𝑁𝑂2+𝑁𝐻4𝐶𝑙=𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑁2↑+2𝐻2𝑂可知，𝑁元素的化合价由−3价升高为0，以此来解答．
本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
5.答案：𝐴
解析：
本题考查了离子共存问题，难度不大。
−2−𝑁𝑎+A、在碱性溶液中𝐾+、𝐴𝑙𝑂2、𝐶𝑂3、不发生任何反应，可以共存，故A正确；
B、𝐼−、 𝐹𝑒3+会发生氧化还原反应，不能共存，故B错误； C、中性溶液𝐹𝑒3+、𝐴𝑙3+已经沉淀完全，不能共存，故C错误；
−−D、𝐴𝑙𝑂2、𝐻𝐶𝑂3因发生复分解反应而不能大量共存，故D错误。
故选A。
6.答案：𝐷
解析：解：𝐴.醋酸为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻=𝐶𝑎2++2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂，故A错误；
B.向𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2𝐹𝑒3++𝐹𝑒=3𝐹𝑒2+，故B错误； C.钠与水反应的离子反应为2𝑁𝑎+2𝐻2𝑂=2𝑁𝑎++2𝑂𝐻−+𝐻2↑，故C错误；
D.利用固体管道疏通剂(主要成分为𝐴𝑙粉和𝑁𝑎𝑂𝐻固体)产生的气体疏通管道，反应生成偏铝酸钠和氢
−
+3𝐻2↑，故D正确。 气，该反应的离子方程式为：2𝐴𝑙+2𝐻2𝑂+2𝑂𝐻−=2𝐴𝑙𝑂2
故选：𝐷。
A.醋酸为弱电解质，应写成化学式； B.电荷不守恒； C.电子、电荷不守恒；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
7.答案：𝐴
解析：解：𝐴.𝐶2𝐻4和𝐶2𝐻2分子都含有2个𝐶，所以标准状况下，2.24 𝐿𝐶2𝐻4和𝐶2𝐻2的混合气体物质的量为0.1𝑚𝑜𝑙，含碳原子数目为0.2 𝑁𝐴，故A正确；
B.标况下6.72𝐿二氧化氮的物质的量为0.3𝑚𝑜𝑙，0.3𝑚𝑜𝑙二氧化氮与水完全反应生成0.2𝑚𝑜𝑙稀释，转移了0.2𝑚𝑜𝑙电子，故B错误；
+
C.浓度越大水解程度越小，1𝐿0.50𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液与2𝐿0.25𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液含𝑁𝐻4物质的量
后者小，故C错误；
D.𝑝𝐻=2的𝐻2𝑆𝑂4溶液氢离子浓度为0.01𝑚𝑜𝑙/𝐿，1𝐿 𝑝𝐻=2的𝐻2𝑆𝑂4溶液中含有的𝐻+数目为0.01 𝑁𝐴，故D错误； 故选：𝐴。
A.𝐶2𝐻4和𝐶2𝐻2分子都含有2个𝐶；
B.0.3𝑚𝑜𝑙二氧化氮与水反应生成0.2𝑚𝑜𝑙硝酸和0.1一氧化氮，电子转移了0.2𝑚𝑜𝑙；
++C.𝑁𝐻4发生水解，𝑁𝐻4浓度越小水解程度越大；
D.𝑝𝐻=2的𝐻2𝑆𝑂4溶液氢离子浓度为0.01𝑚𝑜𝑙/𝐿；
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，题目难度中等。
8.答案：𝐶
解析：
本题考查有机物结构和性质，侧重考查含有碳碳双键有机物的结构性质，明确烯烃的加成和氧化解本题关键，注意𝐷为解答易错点，题目难度中等。
A.四氢噻(B.四氢噻(C.四氢噻(D.四氢噻(故选C。
)是有机物，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A错误； )能与𝐵𝑟2发生1：1加成有二种产物，2加成生成一种产物，还可能发生1：故B错误； )含有碳碳双键，能使酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色，故C正确； )与氢气完全加成产物为𝐶4𝐻8𝑆，不能生成𝐶4𝐻9𝑆𝐻，故D错误。
9.答案：𝐵
解析：解：由元素在周期表的位置可知，𝑋为𝐹，𝑊为𝑃，𝑌为𝑆，𝑅为𝐴𝑟，𝑍为𝐵𝑟， A.非金属性𝑆>𝑃，𝑊元素的电负性小于𝑌元素的电负性，故A错误； B.𝐹的非金属性最强，则𝑋元素是电负性最大的元素，故B正确；
C.𝑝能级未成对电子最多为3个，则𝑝能级未成对电子最多的是𝑊元素，故C错误；
D.𝑍的阴离子电子层结构比𝑅原子的多1个电子层，而𝑌的阴离子电子层结构都与𝑅原子的相同，故D错误； 故选：𝐵。
由元素在周期表的位置可知，𝑋为𝐹，𝑊为𝑃，𝑌为𝑆，𝑅为𝐴𝑟，𝑍为𝐵𝑟， A.非金属性越强，电负性越大； B.𝐹的非金属性最强； C.𝑝能级未成对电子最多为3个；
D.𝑍的阴离子电子层结构比𝑅原子的多1个电子层．
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，𝐶为解答的难点，题目难度不大．
10.答案：𝐷
解析：解：𝐴.气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能为亚硫酸盐等，故A错误；
B.振荡静置后𝐶𝐶𝑙4层显紫色，溶解碘单质，可知碘单质在𝐶𝐶𝑙4中的溶解度比在水中的大，故B错误； C.气体可能为烯烃或还原性气体，溴水褪色可知气体可能为二氧化硫，故C错误； D.加入足量𝑀𝑔(𝑂𝐻)2粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，过滤可除杂，故D正确； 故选：𝐷。
A.气体可能为二氧化碳或二氧化硫； B.振荡静置后𝐶𝐶𝑙4层显紫色，溶解碘单质；
C.气体可能为烯烃或还原性气体；
D.加入足量𝑀𝑔(𝑂𝐻)2粉末，促进铁离子水解转化为沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.答案：𝐵
𝑌、𝑍的原子序数依次递增，𝑍原子最外层电子数是𝑋原子内层电子数的3倍，解析：解：短周期元素𝑋、则𝑋只能有2个电子层，处于第二周期，𝑋与𝑌、𝑍位于相邻周期，则𝑌、𝑍位于第三周期，故𝑍原子最外层电子数为6个电子，则𝑍为𝑆；𝑍原子最外层电子数是𝑌原子最外层电子数的3倍，则𝑌原子最外层电子数为2，可推知𝑌为𝑀𝑔；三原子的最外层电子数之和为13，则𝑋的最外层电子数为13−2−6=5，即𝑋为氮元素，
A.𝑋的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，𝐻𝑁𝑂3为强酸，故A错误； B.𝑌的氧化物为𝑀𝑔𝑂，是离子化合物，故B正确；
C.𝑋的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收𝐶𝑂2而变质，故C错误；
D.𝑋的氢化物和𝑍的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，故D错误． 故选B．
短周期元素𝑋、𝑌、𝑍的原子序数依次递增，𝑍原子最外层电子数是𝑋原子内层电子数的3倍，则𝑋只能有2个电子层，处于第二周期，𝑋与𝑌、𝑍位于相邻周期，则𝑌、𝑍位于第三周期，故𝑍原子最外层电子数为6个电子，则𝑍为𝑆；𝑍原子最外层电子数是𝑌原子最外层电子数的3倍，则𝑌原子最外层电子数为2，可推知𝑌为𝑀𝑔；三原子的最外层电子数之和为13，则𝑋的最外层电子数为13−2−6=5，即𝑋为氮元素．
本题考查结构位置性质关系应用，判断𝑋为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物知识．
12.答案：𝐷
解析：
本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
2−
分成3份，甲加入溴水，溴水不褪色，说明不含 𝑆𝑂3；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33𝑔沉淀，一定2−2−)=𝑛(𝐵𝑎𝑆𝑂4)=233𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.01𝑚𝑜𝑙，则至少加入0.01𝑚𝑜𝑙𝐵𝑎𝐶𝑙2，溶液中加入含有𝑆𝑂4，且𝑛(𝑆𝑂4
2.33𝑔
硝酸银溶液生成沉淀为𝐴𝑔𝐶𝑙，𝑛(𝐴𝑔𝐶𝑙)=143.5𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.02𝑚𝑜𝑙=2𝑛(𝐵𝑎𝐶𝑙2)，说明原溶液不含𝐶𝑙−；
2.87𝑔
丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58𝑔白色沉淀，说明含有𝑀𝑔2+，不含𝐶𝑢2+，且𝑛(𝑀𝑔2+)=58𝑔/𝑚𝑜𝑙=
+2−2−0.01𝑚𝑜𝑙，无气体生成，说明不含𝑁𝐻4，则可确定𝑛(𝑆𝑂4𝑛(𝑀𝑔2+)=0.01𝑚𝑜𝑙，不含𝑆𝑂3、)=0.01𝑚𝑜𝑙，+2−𝐶𝑙−、𝑁𝐻4、𝐶𝑢2+，由电荷守恒可知电荷的物质的量为2𝑛(𝑀𝑔2+)=2𝑛(𝑆𝑂4)=0.02𝑚𝑜𝑙，溶液呈电
0.58𝑔
中性，则不含𝑁𝑎+、𝐾+，无须再用焰色反应检验，只有D正确， 故选：𝐷。
13.答案：𝐶
解析：解：𝐴.二者可发生反应，若𝑁𝑎𝑂𝐻过量，生成𝑁𝑎2𝑍𝑛𝑂2和𝑁𝑎𝐶𝑙，可得到澄清溶液，故A正确； B.可发生反应𝑁𝐻4𝐶𝑙+𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂、𝐴𝑔𝑁𝑂3+3𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2𝑂𝐻+𝑁𝐻4𝑁𝑂3+2𝐻2𝑂，生成银氨溶液、氯化钠、硝酸铵，可得到澄清溶液，故B正确；
C.二者相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀，得到悬浊液，不符合题意，故C错误； D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰，可得到澄清溶液，故D正确； 故选：𝐶。
A.二者可发生反应，若𝑁𝑎𝑂𝐻过量，生成𝑁𝑎2𝑍𝑛𝑂2和𝑁𝑎𝐶𝑙；
B.可发生反应𝑁𝐻4𝐶𝑙+𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂、𝐴𝑔𝑁𝑂3+3𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2𝑂𝐻+𝑁𝐻4𝑁𝑂3+2𝐻2𝑂，生成银氨溶液、氯化钠、硝酸铵； C.二者相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀； D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应后得到澄清溶液的判断，题目难度不大。
14.答案：𝐴
解析：解：𝐴.𝐻2𝑂2在石墨电极上得电子发生还原反应，是电池反应的氧化剂，故A正确； B.石墨做正极，𝐻2𝑂2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B错误； C.𝑀𝑔易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；
D.该装置为原电池装置，电子不能通过溶液，只能是负极流向导线流向正极，故D错误； 故选：𝐴。
该装置中𝑀𝑔易失电子作负极，电极反应式为𝑀𝑔−2𝑒−=𝑀𝑔2+，𝐻2𝑂2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为𝐻2𝑂2+2𝐻++2𝑒−=2𝐻2𝑂，据此分析解答。
本题考查了原电池原理，由𝑀𝑔、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大。
15.答案：𝐴
解析：解：室温下，𝑝𝐻相等的氨水和𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，氨水浓度大于𝑁𝑎𝑂𝐻，
A.加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，𝑁𝑎𝑂𝐻和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的𝑝𝐻均碱小，故A正确；
B.降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的𝑝𝐻减小，故B错误； C.加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的𝑝𝐻大于氢氧化钠，故C错误；
D.用𝐻𝐶𝑙中和，𝑝𝐻相等、消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误； 故选：𝐴。
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是𝐷，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点。
16.答案：𝐶𝐷
解析：
本题旨在考查学生对化学中常用的分类方法的应用。
A.按照分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液，故A错误； B.按照是否有离子参加的反应分为离子反应和非离子反应，故B错误；
C.按照元素化合价是否发生变化，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确； D.按照溶于水或熔融状态能否导电，化合物分为：电解质、非电解质，故D正确。 故选CD。
17.答案：𝐻2𝑆溶液变浑浊 𝑆𝑂2+2𝐻2𝑆=3𝑆↓+2𝐻2𝑂 吸收𝑆𝑂2，防止污染环境 𝑆𝑂2+2𝑂𝐻−=
+2−
+𝐻2𝑂 𝑆𝑂3+𝐻2𝑂 𝐵𝑎2++𝑆𝑂2+2𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐵𝑎𝑆𝑂3↓+2𝑁𝐻4
或𝐵𝑎2++𝑆𝑂2+𝐶𝑙2+2𝐻2𝑂=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐶𝑙−+4𝐻+ 𝑁𝑎2𝑆𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 1：3
𝑆𝑂2+2𝐻2𝑆=3𝑆↓+2𝐻2𝑂；解析：解：反应方程式：(1)①二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，所以看到现象为：𝐻2𝑆溶液变浑浊；
故答案为：𝐻2𝑆溶液变浑浊；𝑆𝑂2+2𝐻2𝑆=3𝑆↓+2𝐻2𝑂；
能引起空气污染，二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应被氢氧化钠吸收，②二氧化硫有毒，
2−
反应的离子方程式：𝑆𝑂2+2𝑂𝐻−=𝑆𝑂3+𝐻2𝑂，所以𝐷装置的作用是吸收𝑆𝑂2，防止污染环境； 2−故答案为：吸收𝑆𝑂2，防止污染环境；𝑆𝑂2+2𝑂𝐻−=𝑆𝑂3+𝐻2𝑂；
③氯水具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：𝐵𝑎2++𝑆𝑂2+𝐶𝑙2+2𝐻2𝑂=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐶𝑙−+4𝐻+； 故答案为：𝐵𝑎2++𝑆𝑂2+𝐶𝑙2+2𝐻2𝑂=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐶𝑙−+4𝐻+；
二氧化硫物质的量为：(2)①向 100𝑚𝐿 0.3𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中通入标准状况下0.448𝐿 𝑆𝑂2气体，
=0.02𝑚𝑜𝑙，0.3𝑚𝑜𝑙/𝐿×0.1𝐿=0.033𝑚𝑜𝑙，𝑛(𝑂𝐻−)=氢氧根离子物质的量为：则<𝑛(𝑆𝑂2)：22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙
2
20.448𝐿
1
<，所以产物为𝑁𝑎2𝑆𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3； 31故答案为：𝑁𝑎2𝑆𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3；
②设反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是𝑥：𝑦，则依据氧化还原反应得失电子守恒可知：𝑥×(6−3)×2=𝑦×(6−4)，解得𝑥：𝑦=1：3， 故答案为：1：3。
(1)①二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水；
能引起空气污染，二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应被氢氧化钠吸收； ②二氧化硫有毒，
③氯水具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
−2−
，当𝑛(𝑆𝑂2)：𝑛(𝑂𝐻−)≤2+𝐻2𝑂，𝑂𝐻−+𝑆𝑂2=𝐻𝑆𝑂3(2)①依据离子方程式：2𝑂𝐻−+𝑆𝑂2=𝑆𝑂3
1
1
产物只有亚硫酸钠，当𝑛(𝑆𝑂2)：𝑛(𝑂𝐻−)≥1：1时产物只有亚硫酸钠，2<𝑛(𝑆𝑂2)：𝑛(𝑂𝐻−)<1； ②依据氧化还原反应得失电子守恒计算解答。
本题考查了二氧化硫性质试验，明确二氧化硫性质，熟悉反应实质及氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等。
11
18.答案：研磨 加热 2𝑀𝑔𝑂⋅𝐵2𝑂3+2𝐻2𝑆𝑂4+𝐻2𝑂⇌2𝐻3𝐵𝑂3+2𝑀𝑔𝑆𝑂4 𝑎𝑐 4.7 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3、
𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
解析：解：(1)上述流程的操作中能加快反应速率的措施有研磨、加热， 故答案为：研磨；加热；
(2)①酸浸时镁硼酸(2𝑀𝑔𝑂⋅𝐵2𝑂3)发生反应化学方程式为2𝑀𝑔𝑂⋅𝐵2𝑂3+2𝐻2𝑆𝑂4+𝐻2𝑂⇌2𝐻3𝐵𝑂3+2𝑀𝑔𝑆𝑂4，
故答案为：2𝑀𝑔𝑂⋅𝐵2𝑂3+2𝐻2𝑆𝑂4+𝐻2𝑂⇌2𝐻3𝐵𝑂3+2𝑀𝑔𝑆𝑂4；
②𝑎.硼酸与过量𝑁𝑎𝑂𝐻溶液发生的中和反应为：𝐻3𝐵𝑂3 +𝑂𝐻−=𝐵(𝑂𝐻)−4，可知硼酸为一元酸，故𝑎正确；
𝑏.非金属性𝐵<𝐶，则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故𝑏错误；
+𝑐.为一元酸，则电离方程式为𝐻3𝐵𝑂3 +𝐻2𝑂⇌𝐵(𝑂𝐻)−4+𝐻，故𝑐正确；
故答案为：𝑎𝑐；
(3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用𝑀𝑔𝑂调节溶液的𝑝𝐻至4.7以上，使杂质离子转化为 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3、𝐹𝑒(𝑂𝐻)3， 故答案为：4.7；𝐴𝑙(𝑂𝐻)3、𝐹𝑒(𝑂𝐻)3；
(4)由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体， 故答案为：升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。
硼镁泥含有镁硼酸盐(2𝑀𝑔𝑂⋅𝐵2𝑂3)、镁硅酸盐(2𝑀𝑔𝑂⋅𝑆𝑖𝑂2)及少量𝐴𝑙2𝑂3、𝐹𝑒𝑂等杂质，由流程可知，研磨后加入硫酸，过滤除去𝑆𝑖𝑂2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加𝑀𝑔𝑂调节𝑝𝐻，溶液𝑝𝐻升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有𝐹𝑒(𝑂𝐻)3、𝐴𝑙(𝑂𝐻)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19.答案：𝑝 3 3 三角锥形 𝑠𝑝3 𝐻2𝑆𝑒𝑂3中𝑆𝑒原子的非羟基氧原子数目比𝐻2𝑆𝑂4中𝑆的少，且𝑆𝑒
的正电性更弱，更难电离出离子 15：2 𝑂 正四面体 (4,4,4) (√2×3𝑝⋅𝑁×1010)
𝐴
13329
解析：解：(1)基态𝑆𝑒原子价电子排布式为4𝑠24𝑝4，属于𝑝区元素。同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但𝐴𝑠元素原子4𝑝轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能比𝑆𝑒大的有𝐾𝑟、𝐵𝑟>、𝐴𝑠三种。第四周期中，基态原子未成对电子数目与基态𝑆𝑒原子相等的元素原子价电子排布式有：3𝑑24𝑝2、3𝑑84𝑠2、4𝑠24𝑝2，共有3种， 故答案为：𝑝；3；3；
2−的中心原子𝑆𝑒的孤电子对数=(2)①𝑆𝑒𝑂3
6+2−2×3
2
=1，𝑉𝑆𝐸𝑃𝑅模型为四价层电子对数=1+3=4，
面体形，忽略孤电子对可得微粒空间构型为三角锥形， 故答案为：三角锥形； ②𝐻2𝑆𝑒𝑂4中𝑆𝑒原子孤电子对数=故答案为：𝑠𝑝3；
③𝐻2𝑆𝑒𝑂3中𝑆𝑒原子的非羟基氧原子数目比𝐻2𝑆𝑂4中𝑆的少，且𝑆𝑒的正电性更弱，更难电离出离子，故H 2𝑆𝑒𝑂3的酸性弱于𝐻2𝑆𝑂4的，
故答案为：𝐻2𝑆𝑒𝑂3中𝑆𝑒原子的非羟基氧原子数目比𝐻2𝑆𝑂4中𝑆的少，且𝑆𝑒的正电性更弱，更难电离出离子；
(3)单键为𝜎键，双键含有1个𝜎键、1个𝜋键，酒石酸[𝐻𝑂𝑂𝐶𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝑂𝑂𝐻]分子中含有15个𝜎键、2个𝜋键，故𝜎键和𝜋键的数目之比为15：2.酒石酸分子中氧原子提供孤电子对， 故答案为：15：2；𝑂；
(4)①𝐴𝑙原子处于8晶胞的体心位置，4个𝐴𝑙原子形成正四面体， 故答案为：正四面体；
②𝐶与晶胞顶点𝑃原子连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知，二者距离等于晶胞体对角线长度的4，则𝐶到左侧面、前平面、下底面的距离分别为晶胞棱长的4、4、4，故C的坐标参数为(4,4,4)， 故答案为：(4,4,4)；
③邻近的两个𝐴1原子的核间距离等于晶胞面对角线长度的2，而面对角线长度对晶胞棱长的√2倍。𝑃原子数目=8×8+6×2=4，晶胞中𝐴𝑙原子数目=4、晶胞质量=4×则4×
27+31𝑁𝐴
1
1
27+31𝑁𝐴
1
133
1
1
3
3
133
1
6+2−2×4
2
=0，杂化轨道数目=0+4=4，𝑆𝑒原子采取𝑠𝑝3杂化，
𝑔，设晶胞棱长为𝑎𝑝𝑚，
𝑔=𝑝 𝑔⋅𝑐𝑚−3×(𝑎×10−10𝑐𝑚)3，解得𝑎=2×3
√2𝑎𝑝𝑚2
29𝑝⋅𝑁𝐴
×1010，则邻近的两个𝐴1原子的
核间距离==
√2×2
(2×3
29𝑝⋅𝑁𝐴
×1010𝑝𝑚)=(√2×3
29𝑝⋅𝑁𝐴
×1010) 𝑝𝑚，
故答案为：(√2×3𝑝⋅𝑁×1010)。
𝐴
29
(1)基态𝑆𝑒原子价电子排布式为4𝑠24𝑝4；同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但𝐴𝑠元素原子4𝑝轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的；第四周期中，基态原子未成对电子数目与基态𝑆𝑒原子相等的元素原子价电子排布式有：3𝑑24𝑝2、3𝑑84𝑠2、4𝑠24𝑝2；
2−的中心原子𝑆𝑒的孤电子对数=(2)①𝑆𝑒𝑂3
6+2−2×3
2
=1，价层电子对数=1+3=4，在𝑉𝑆𝐸𝑃𝑅模型基
础上忽略孤电子对可得微粒空间构型； ②𝐻2𝑆𝑒𝑂4中𝑆𝑒原子孤电子对数=
6+2−2×4
2
=0，杂化轨道数目=0+4=4；
③非羟基数目越多，中心元素的正价越高，越容易电离出氢离子； (3)单键为𝜎键，双键含有1个𝜎键、1个𝜋键；配体中原子含有孤电子对； (4)①𝐴𝑙原子处于8晶胞的体心位置，4个𝐴𝑙原子形成正四面体；
②𝐶与晶胞顶点𝑃原子连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知，二者距离等于晶胞体对角线长度的4，则𝐶到左侧面、前平面、下底面的距离分别为晶胞棱长的4、4、4；
③邻近的两个𝐴1原子的核间距离等于晶胞面对角线长度的2，而面对角线长度对晶胞棱长的√2倍。均摊法计算晶胞中𝐴𝑙、𝑃原子数目，计算晶胞中原子总质量，即为晶胞质量，结合“晶胞质量=晶体密度×晶胞体积”计算晶胞棱长。
本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表分区、核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、分子结构与性质、化学键、配合物、晶胞结构与计算等，注意同周期第一电离能变化异常情况，(4)为易错点、难点，需要学生具有一定的空间想象能力与数学计算能力。
1
1
1
3
3
1
20.答案：(1)𝐶𝐷
浓硝酸和浓硫酸 (3)(4)见解析
(5)
(6)
解析：根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出𝐹为邻羟基苯甲酸
𝐸为，𝐷为，𝐴为
。
，𝐶为，𝐵为
(1)柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 𝑚𝑜𝑙柳胺酚最多可以和3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻反应；苯环上可以发生硝化反应；苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1𝑚𝑜𝑙柳胺酚与𝐵𝑟2反应最多可以消耗4 𝑚𝑜𝑙𝐵𝑟2。 (2)引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂；
氯原子水解消耗
1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻，产物有酚还可以再消耗1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻，共耗 2𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻，不难写出相关化学方程式； 邻羟基苯甲酸，除苯环外，还有一个羧基、一个羟基；按题目要求，同分异构体含有2个酚羟基、醛基、苯环上有三种不同化学环境的氢原子，要求结构不能对称，不难写出相关四种同分异构体； (6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，很显然中间体为苯乙烯，不难写出相关的流程图。 【考点定位】今年高考有机试题较前三年的都较容易。考查的内容都是有机化学的基础知识——辨认分子结构中的官能团，抓官能团性质；有机分子结构式、有机化学反应方程式的正确书写；同分异构体概念及其有机合成流程的正确表示。能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理，从而得出各有机化合物的结构，再根据有机合成路线回答相关问题。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容