第二章 《化学平衡》综合卷（A组）
第I卷
选择题（共50分）
一 ．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分)
1．把0.6molx气体和0.4moly气体混于2升容器中：3x(气)+y(气) n Z(气)+2W(气) ，5分钟生成0.2molW，此时V（z）=0.01mol/L·min，则n为 （ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
2．可逆反应A+3B 2 C+2D，在不同条件下的反应，反应速率最快的是 （ ） A．VA=0.5mol/L·s B．VB=0.6mol/L·s C．VC=0.4mol/L·s D．VD=2mol/L·min
3．在一定温度下，A(气)+3B(气) 2 C(气)达平衡的标志是 （ ） A．单位时间内减少x mol A，同时减少3xmolB B．反应不再进行
C．当n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2时 D．混合体系的平均相对分子质量不再改变
4．可逆反应中，若混和物各组分均是气体，下列哪项的比值一定等于各物质化学计量系数之比的是 （ ）
A．起始浓度 B．平衡浓度 C．反应过程中各物质的浓度变化 D．以上都是
5．下列说法正确的是 （ ） A．可逆反应达到平衡的特征是V正=V逆
B．其它条件不变，升温可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小
C．其它条件不变，使用催化剂，只能改变反应速率，不影响建立化学平衡所需时间 D．其它条件不变，增大压强一定使反应速率加快
6．能提高合成氨产率的方法是 （ ） A．升高温度 B．使用催化剂 C．降低压强 D．分离出NH3
7．对下列可逆反应，加压和降温使得平衡移动方向不一致的是 （ ） A．N2+3H2 2NH3+Q △H﹤0 B．PCl5(气) PCl3(气)+Cl2- Q △H﹥0 C．2NO2 2NO+O2 - Q △H﹥0 D．2O3 3O2+Q△H﹤0
8．NO2容易发生二聚，这一反应可表示为：2NO2(g) N2O4(g) +Q,现欲测定NO2的气体的相对分子质量，应采用的条件为 ( )
A．低温.低压 B．缩小体积 C．低温.高压 D．高温.低压
9．化学反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) -Q达到平衡,下列说法正确的是 ( ) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C．扩大容器的体积，平衡向正反应方向移动
D．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动。
10.将2 mol SO2.0.5 molO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3为n mol,则n值可能为 ( )
A． 1 mol B．4mol C．3 mol D．0 mol
二.选择题(每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分，共30分)
11．对可逆反应，若平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是 （ ） A．反应物的转化率将提高 B．生成物的产量将增加 C．生成物的浓度将增大 D．正反应速率将增大
12．对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+Q的平衡体系，下列说法错误的确( ) A．增大压强，V正.V逆都增加，V正增加倍数大于V逆增加倍数 B．降低温度，V正.V逆都减小，V正减小倍数小于V逆减小倍数 C．使用催化剂，V正.V逆都增大，且增加倍数相同 D．扩大容器体积，A.B.C的物质的量都不变
13．反应：2HBr(气) H2(气)+Br2(气)—Q反应达到平衡，要使混和气体的颜色加深，可采取的方法 （ ）
A．增大H2浓度 B．缩小体积 C．减小压强 D．升高温度 14．在一个6升的密闭容器中，放入a升x(气)和b升y(气)，在一定条件下发生反应：4x(气)+3y(气) 2Q(气)+nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混和气体压强增大5%，x的浓度减小1/3，则n为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
15．对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
16．可逆反应3A(气) 3B+C—Q，温度升高，气体相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确 ( )
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C是固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
17．在一定温度下，在定容容器a和定压容器b中，分别盛有体积比为1∶3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率应该是 ( )
A．a中大 B．b中大 C．a.b中一样大 D．不能确定
18．在某条件下测得反应2CO2 2CO +O2,达到平衡体系的平均相对分子质量为M,则在相同条件下，可用于表示CO2分解率的式子为： ( )
2MMMA．22M B．44 C．44M D．88 M2MM19．一定温度下，一定量水中投入Ba(OH)2形成悬浊液，Ba(OH)2固体与离子间存在平衡：Ba(OH)2(s) Ba2++2OH-，向悬浊液中再加入少量BaO粉末，下列说法正确的是（）
A．溶液中Ba2+数量不变 B．溶液的物质的量浓度不变 C．溶液OH—浓度不变 D．溶液的Ba2+浓度变大
20．在密闭容器中通入A.B两种气体，在一定条件下2A(g) + B(g) 2C(g) –Q达到平衡后，改变一个条件（x）,下列量（y）符合图中曲线的是 ( )
A．x为温度，y为混合气体的密度 y B．x为压强，y为C的质量分数 C．x为再加入B，y为B的转化率
x D．x为再加入C，y为A的转化率 0
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三.填空题
21．（8分）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4 mol I2 蒸气和0.4 molH2 ,发生反应：I2 (g) + H2 (g) 2HI (g)，经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有 0.4 mol HI。回答下列问题：
⑴从反应开始到平衡时，H2的平均反应速率为 ⑵平衡时H2的转化率为
⑶平衡后将容器的体积缩小为0.5 L，则H2的转化率（提高.降低.不变） ⑷升高温度后，H2的转化率为40%，则生成HI的反应是 热反应。
22．（6分）已知：2SO2＋O2 2SO3＋Q的实验数据如下表：根据数据回答下列问题： 温度 450℃ 550℃ 1×105Pa 97.5 85.5 在适宜催化剂存在时，不同压强下的SO2的转化率（%） 5×105Pa 98.9 92.2 10×105Pa 99.2 94.9 50×105Pa 99.6 97.7 100×105Pa 99.7 98.3 ⑴应该选用的温度是 原因是 ⑵应该选用的压强是 ，原因是 23．（8分）在一个容积为5升的密闭容器中，充入NH3和O2，它们物质的量之比为 1∶2，发生如下反应：4NH3 +5O2。 高温 4NO＋6H2O（g）
⑴ 在上述条件下2min后达到平衡，NH3的转化率为20%，NH3还剩2mol。以NO浓度变化表示该反应的平均速率为 ，O2的平衡浓度为 ； ⑵达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器体积不变，平衡 移动，如果保持总压强不变，平衡 移动。 24．（8分）将等物质的量A.B.C.D四种物质混合，发生如下反应：
a A+b B c C (s) + d D，当反应进行一段时间后，测得A减少n mol,B减少了n mol, 2
Pt
C增加了3nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
2（1）各物质的化学计量数为：a = b = c = d = （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应各物质聚集状态：
A B D
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）
25．（10分）把等物质的量的N2、H2的混合气体均匀地分为二等份，分别同时充入A.B二个容器不等的真空密闭容器中，在催化剂的作用下(保持相同温度)，达到平衡状态。测得A.B容器中平均相对分子质量分别为16和17，试回答：
（1）平衡时： 容器中氨的物质的量最小; 容器的体积最大； 容器达到平衡所需要时间最长。
（2） A容器中氮气的转化率为 ； 容器中氨的产率高。 26．（10分）在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(N2)=0.5mol/L；c(H2)=0.1mol/L；c(NH3)=1.0mol/L。若用a、b、c分别表示N2、H2、NH3的起始浓度(mol/L)，则：
(1)a、b应满足的关系是 ；
(2)a、b、c的取值范围分别是 、 、 。
第二章 《化学平衡》综合卷A组 题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 A 12 D 3 D 13 BD 4 C 14 D 5 A 15 A 6 D 16 CD 7 D 17 B 8 D 18 D 9 C 19 BC 10 A 20 CD 21、（1）0.05mol·L-1·min-1 （2）50% （3）不变 （4）放 22、（1）450℃ 温度升高，转化率降低，且该温度下催化剂的活性最大 （2）1×105Pa 常压下，SO2的转化率已达97.5%，加压转化率增加不多而成本增加 23、（1）0.05 mol·L-1·min-1 0.875mol·L-1 （2）不 向正向 24、（1）2 1 3 2 （2）气态 固体或液体 气态 （3）放热 25、（1）A A A （2）6.25% B
26、（1）3a – b = 1.4 （2）0.467≤a≤1 0≤b≤1.6 0≤c≤1.067
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