河南省郑州外国语学校2022至2023学年高三上学期第二次调研考试化学试题附参考答案

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郑州外国语学校高三上期调研 2 考试试卷

化 学

（90分钟

100分）

一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共48分）1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A.我国“硅-石墨烯-锗（Ge）品体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数

C.''人造太阳的''核燃料是氘、氚，1H、1H互为同素异形体

D.1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应2．下列化学用语的表述正确的是（）A.MgCl2的电子式： C.次氯酸的结构式：H—Cl—O

B.Cl-的结构示意图D.CaO2的电子式为

233．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4，可能是难溶于水的白色固体⑥H2Se无色，有毒，比H2S稳定A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

）

D.②④⑤

4．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（A.酸性：HCl>H2S>H2SeB.碱性：NaOH>Be(OH)2C.还原性：PH35．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的三分之二，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为＋3，下列说法正确的是（）

1

A.单质的沸点：WY

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.电解YZ3溶液可得Y单质

6．如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋+2SO42-

2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是（）

A.放电时，外电路中电子流动方向由A到BB.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大C.充电时，B极反应式为Pb2++2e-=PbD.充电时，A、B两极电极材料均减重

7．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氧复合消毒剂。下列说法正确的是（

）

A.m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜

B.产生ClO2的电极反应式为Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+C.通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液D.标准状况下，b口每收集到2.24L气体乙，电路中转移电子0.4NA

8．事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是（）A.银首饰表面变黑属于电化学腐蚀

B.食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水C.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

D.利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐9．已知：

H1H2CH3CH2CH2+HClCHCHCH+ClCH（）CH32+HCl323①②H3H4CH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+ClCH（）CH32+HCl③④（以上微粒均为气体状态）下列说法正确的是（

）

A.△H1=△H2+△H3-△H4

2

B.HCl和HBr的键能差可以表示为△H1-△H3C.若已知△H2、△H4为放热过程，则△H2>△H4D.升高温度，活化能降低，化学反应速率增大

10．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（

）

A.反应过程中有极性键的断裂和生成B.反应的决速步骤为III→IVC.使用催化剂降低了反应的ΔH

D.反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-1.0eV·mol-111．下列实验能达到目的的是（

）

12．T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法不正确的是（

）

3

A.催化效果：催化剂II优于催化剂I

B.编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完

C.编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol·L-1·min-1D.其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

13．反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是（）

A.由图1可知，T1C.图3中，表示反应速率υ正>υ逆的点是3D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

14．一定条件下进行反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：

t/sn(Cl2)/mol

下列说法正确的是（

）

00

20.30

40.39

60.40

80.40

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1则反应的ΔH<0B.若在2.0L恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应，化学平衡常数不变

4

C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.6molCl2和0.6molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）<（逆）

D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60％15.100℃时，N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：v(N2O4)=k1·c(N2O4),v（NO2）=k2·c2(NO2)，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（

）

A.曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系C.图中A点处于平衡状态

B.k1与k2都有单位，且单位相同D.若在T1温度下，k1=k2，则T1>100℃

16．利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.5mol CH，和1.2mol NO2，测得不同温度下n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表：

下列说法错误的是（A.该反应为放热反应

）

B.组别①中0～10min内，NO2的平均反应速率为0.003·mol·L-1min-1C.若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15

D.当有lmolC-H键断裂同时有lmolO-H键断裂，则达到平衡状态二、填空题（本题共4小题，共52分）

17．（11分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

5

（1）据汞的原子结构示意图 ，汞在第 周期。

（2）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 a.硒元素的最低负化合价为-2c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

（3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（As）也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为 ②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 a.含有离子键和共价键b.能与NaOH溶液反应

c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样

③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 a.热稳定性：NH3>PH3b.酸性：HNO3>H3AsO4

c.As的氧化物的水化物是强碱

d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

（填字母）。

。

（填序号）。b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

④砷酸（H3AsO4）可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： 。

18．（14分）为验证反应Fe3++AgFe2++Ag+，利用如图电池装置进行实验。

（1）由Fe2(SO4)3固体配制500mL0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、 稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。

（2）电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。（填写名称）：在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的

6

（3）根据（2）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 。因此，Fe3＋氧化性小于

。

，银电极的电极反应式为

（4）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是

。

19．（11分）I.Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：

（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

；

（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

回答下列问题：该实验①、②可探究 探究

对反应速率的影响，因此V3= 。；实验①、③可

对反应速率的影响，因此V5= II．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时

(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：猜想II：......

（3）猜想II可能是：

7

。

（4）基于猜想II成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

20．（16分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素［CO（NH2）2］，两步反应的能量变化如图：①该反应在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

E3（填“>”“<”或“＝”）。

。

②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1 ③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0；II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH<0；

在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是

8

②840℃时，反应以反应I为主，则NH3的转化率为 520℃时起始压强为p0，恒温下反应II的平衡常数Kp 。。（保留小数点后2位，下同）；若。（Kp为以分压表示的平衡常数）

（3）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20％~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式： 。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼锅（已知铜的摩尔质量为64g／mol），阴极质量变化

L（假设空气中氧气体积分数为

为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 20％）。

9

郑州外国语学校2022-2023学年高三上期调研2考试答案

一、选择题(每题3分，共48分)1-5BDCBB6-10DCAAA11-15CDCCD16C二、填空题(除特殊说明外，每空2分，共52分)17.(11分)六(1分)(2)c(3)①42②c③c④3As2O3+4HNO3(稀)+7H2O=6H3AsO4+4NO↑18.(14分)500mL容量瓶-

硫酸银＋－＋Fe2－e=Fe3＋－

Ag＋e=AgAg＋

原电池反应使c(Fe3＋)增大，同时NO3进入石墨电极酸性溶液中，氧化亚铁离子，c(Fe3)又增大，致使平衡正向移动＋

19.(11分)(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O(2)温度(1分)0(1分)稀H2SO4的浓度(1分)6.0(1分)(3)Mn2+对该反应具有催化作用(4)MnSO4

＜(1分)