注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、焰色反应是：( )
A．单质的性质 B．化合物的性质 C．元素的性质 D．离子的性质 2、关于溴和碘的说法中不合理的是
A．碘单质是从海水中大量提取的B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华D．单质溴是一种深红棕色液体
3、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是 A．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol C．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L D．参加反应的金属的总质量一定是6.6g
4、如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．浓H2SO4
5、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．铁生锈B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢 6、下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中 7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－ C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－ B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－ C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—
10、19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ） A．法国化学家拉瓦锡 C．意大利物理学家阿伏加德罗
B．美国物理学家汤姆生 D．英国化学家道尔顿
11、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）
A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-
B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+ C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+ D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- 12、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2↑+H2O
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3+OH-=CaCO3↓+H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
--13、下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强 C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强 D．Na、K、Rb金属性依次增强
14、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（ ） A．容器中已肯定无Fe粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多
B．容器中可能有Cu粉存在 D．溶液中肯定不存在Fe3＋
15、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是( ) A．人类使用铁制品在铝之后 B．常温下，铁不能与浓硝酸反应
C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水 16、下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是
A．证明碳酸酸性强于硅酸
B．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
C．L-1NaOH溶液 配制0.1mol·
D．除去粗盐溶液中的泥沙
二、非选择题（本题包括5小题）
17、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是______________（写名称）． （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．
（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________． （4）指出流程乙的一个缺点是____________．
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．
A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，18、它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式;
A______ ,C______ ,D______ ,E______ (2)写出下列反应的离子方程式:
①A→B: _____________________________________________ ②B→E: _____________________________________________ ③C→E: _____________________________________________ ④F→E: _____________________________________________
19、如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题： （1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）
（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。
（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。 （4）A处反应的化学方程式是_____。
20、实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。 (1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。 (2)用托盘天平称取NaOH固体________g。 (3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 上述操作不正确的是________(填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。
(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
21、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，填写下列空白。
（1）一定不存在的离子有___________________。
（2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。 （3）第③步操作确定的离子有____________________________。
（4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解题分析】
焰色反应是元素的性质，故选C。 2、A 【解题分析】
A项、海水中不存在碘单质，碘元素以碘盐的形式存在，故A错误；
B项、溴水可与KI溶液发生置换反应生成碘，生成的碘遇淀粉变蓝，故B正确； C项、碘易升华，可用于混合物分离，故C正确；
D项、溴为红棕色液体，易挥发，保存液溴利用水封法，故D正确。 故选A。 【题目点拨】
本题考查海水资源应用，侧重分析与应用能力的考查，明确海水中元素的存在、物质的性质是解答关键。 3、B 【解题分析】
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，发生反应为3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）
2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入
3mol/L NaOH溶液至沉淀
完全，发生反应为Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol =0.3mol。金属在反应中均失去2个电子，根据电子转移守恒可知镁和铜的总2＝0.15mol； 的物质的量＝0.3mol÷【题目详解】
A、3mol/L =0.1L=100mL，若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol÷硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；
B、根据方程式可知参加反应的硝酸的物质的量是0.15mol×8/3 =0.4mol，B正确；
C、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.3mol÷3 =0.1mol。若为标准状22.4L/mol=2.24L，况下，生成NO的体积为0.1mol×但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，C错误；
D、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量为3.6g＜m＜9.6g，D错误； 答案选B。 4、B 【解题分析】
A. Ba(OH)2溶液，氯气与Ba(OH)2溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故A不符合题意； B. 饱和食盐水与氯气不反应，氯气再通入乙瓶，湿润的氯气使布条不褪色，故B符合题意； C. NaOH溶液，氯气与NaOH溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故C不符合题意；
D. 浓H2SO4，潮湿的氯气被浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 【题目点拨】
湿润的氯气能使有色布条褪色，干燥的氯气不能使有色布条褪色。 5、C 【解题分析】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【题目详解】
A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；
B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误； C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确； Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。 故选C。 【题目点拨】
本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。 6、D 【解题分析】
A. 因钠性质活泼，处理不当容易发生危险，所以实验时切割钠后，剩余的金属钠应放回煤油中，A选项正确； B. 做焰色反应实验前，应先将铂丝在稀盐酸中洗净，并灼烧至无色，目的是除去铂丝上的杂质，而氯化物受热易挥发；焰色反应是原子中的电子吸收能量后成为不稳定的高能电子，而后从能量高的状态又回到能量低的状态，并将多出的能量以光的形式释放出来，所以，焰色反应是物理变化，B选项正确；
C. 氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，为防止与空气中的氧气接触，实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下，C选项正确；
D. 烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，硅酸钠能将试剂瓶口和瓶塞粘在一起，所以烧碱溶液不能保存在磨口的细口玻璃瓶中，D选项错误； 答案选D。 7、D 【解题分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析解答。 【题目详解】
A. Ag＋与Cl－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误； B. Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C. H＋与CO32－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D. Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之间不反应，可以大量共存，D正确。 答案选D。 【题目点拨】
掌握离子的性质以及离子间不能大量共存的情况是解答的关键，判断离子不能大量共存时一般可以考虑以下几点：能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间。
8、D 【解题分析】
A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O，故A错误； B. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，“少定多变”思想，少的定为1mol分析得到：Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－ = CaCO3↓ +2H2O + CO32−，故B错误；
C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氢钠和氯化钠：CO32−+ H+= HCO3－，故C错误； D. 氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故D正确。 综上所述，答案为D。 【题目点拨】
磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。 9、C 【解题分析】
A．无色溶液中不可能含有有色离子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A错误；
B．与Al反应能放出H2的溶液显强酸性或强碱性，而Fe2＋不可能在强碱性溶液中大量共存，ClO－不可能在强酸性溶液中大量存在，且Fe2和ClO之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生的离子反应为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2发生的离子反应为SiO32—+2 CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D错误； 故答案为C。 【题目点拨】
离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 10、B 【解题分析】
A.法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系，故A错误；
B.1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故B正确；
C.1811年，意大利物理学家阿伏加德罗在盖-吕萨克气体反应实验的基础上，引进了分子概念，提出了分子假说，指出在同温同压下，所有同体积的气体，无论是元素、化合物还是混合物，都含有相同数目的分子，故C错误；
＋
－
D.道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故D错误； 故答案选B。 11、D 【解题分析】
A. 溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确；
B. Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确；
C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确；
D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误； 故选D。 【题目点拨】
掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外，还可以用铁氰化钾溶液检验；检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN，也可以用苯酚检验铁离子；NH4+的检验是加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液；能使石灰水变浑浊的除了CO2，还有SO2，但如果加入盐酸产生的气体无味，则只能是CO2。 12、B 【解题分析】
A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应，澄清石灰水应写离子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3+H+=CO2↑+H2O，B正确； C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，碳酸氢钙钠离子反应完全，Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO3，C错误；
D．稀硫酸滴在铜片，铜与稀硫酸不反应，D错误； 答案为B。 13、C 【解题分析】
本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
--2【题目详解】
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；
B. 同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；
C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误； D. Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确； 答案选C。 【题目点拨】
本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。 14、D 【解题分析】
铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。 【题目详解】
A．三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，溶液中有铜离子，说明铁完全反应，容器中已肯定无Fe粉存在，故不选A； B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故不选B；
C．Fe2+来自Cu与Fe3+（反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故不选C；
D．若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故选D。 【题目点拨】
本题考查氧化还原反应以及铁元素的有关性质，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键，掌握氧化还原反应的先后规律，即氧化性强的物质先与还原性强的物质反应。 15、D 【解题分析】
A. 铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，A项错误；
B. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，B项错误； C. 铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)
高温Fe3O4+4H2，C项错误；
D. 氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D项正确； 答案选D。 16、A 【解题分析】
A. 硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A符合题意；
B. 加热时，NaHCO3和Na2CO3在同一个试管内受热，即使看到澄清石灰水变浑浊了，也无法确定是哪种物质受热分解得到的产物，因此不能比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，故B不符合题意；
C. 配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接将NaOH固体倒入到容量瓶中，只能在烧杯中溶解，故C不符合题意； D. 除去粗盐溶液中的泥沙，过滤时要用玻璃棒引流，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、二氧化硅 Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O 2Al2O3==4Al+ 3O2↑ 氧化铝中含有二氧化硅杂质 Al2O3+N2+3C【解题分析】
流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2 和Fe（OH）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。 （1）综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案： 二氧化硅。
（2）铝土矿中Al2O3、SiO2均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-=2 AlO2－+ H2O 、 SiO2+2OH =SiO3+H2O；正确答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+ H2O 、 SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O。
（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2O3==4Al+ 3O2↑；正确答案：2Al2O3==4Al+ 3O2↑。 （4）SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02×1023个电子即1mol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为
,所以X是CO，所以该反应的化学方程式为
_
2﹣
2AlN+3CO．
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正确答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；
氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。
18、KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓ + HCO3- Al（OH）
--3+OH=AlO2+2H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
【解题分析】
根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。 【题目详解】
(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；
(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓ + HCO3-；
②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； ③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； ④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。 【题目点拨】
一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。
19、碱石灰 红 0.1mol/L 2NH4Cl+Ca（OH）2【解题分析】
(1)制备的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰吸收； (2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满； (3)根据c=ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
n进行计算； V(4)实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成。 【题目详解】
(1)装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；
(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；
(3)2.24 L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝
n0.1mol＝＝0.1mol/L；
1LV(4)A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。
20、100mL 4.0 1～2 胶头滴管 B 偏低 偏低 0.2mol/L 【解题分析】
实验室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步骤为将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗液用玻璃棒引流转移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切，盖上塞子摇匀装瓶。 【题目详解】
(1)实验室无80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
(2)根据n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物质的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则氢氧化钠的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
(3)定容时，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切；注意溶解时，待氢氧化钠固体全部溶解，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，则B错误，故答案为：1-2；B； (4)若未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；偏低；
(5)由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2 mol/L，故答案为：0.2 mol/L。 【题目点拨】
配置一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，注意实验室无80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶是解答关键。
21、Mg2+、Ba2+ NH4++OH－【解题分析】
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，不能说明溶液中存在Cl-；②第二份加足量NaOH溶液加热后产生0.04mol为6.27g氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；SO42沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g＝3.94g，碳酸钡的物质的量为0.02mol，故一定存在CO32－、
NH3↑+ H2O CO32－、SO42－ K+物质的量＞0.02mol
－
，因而一定没有Mg2+、Ba2+；根据电荷守恒，正电荷为：n（+）＝n（NH4+）＝0.04mol；n（-）＝2n（CO32－）+2n
－
+
（SO42）＝0.06mol，故一定有K，至少0.02mol；
（1）根据以上分析可知一定不存在的离子有Mg2、Ba2。（2）第②步操作发生反应的离子方程式为NH4+OH
+
+
+
－
NH3↑+H2O。（3）第③步操作确定的离子有CO32－、SO42－。（4）氯离子不能确定，根据电荷守恒可知只要满足K+物质的量＞0.02mol时，能确定氯离子存在。
点睛：掌握离子的性质、发生的反应以及依据实验现象进行分析判断是解答的关键。解答该类试题一般要遵循以下三条原则：①互斥性原则：判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；②电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则：离子检验时，加入试剂会引入新的离子，则原溶液中是否存在该种离子无法判断，答题时需要灵活应用。
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