[知识归纳]
有 机 物 烷烃 烯烃 烃 炔烃 苯及其同系物 卤代烃 烃 的 衍 生 物 醇 酚 醛 羧酸 酯 葡萄糖 重 要 的 营 养 物 质 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 油脂 氨基酸 蛋白质 官 能 团 C-C C=C C=C —R —X —OH —OH —CHO —COOH —COO— —OH、—CHO 前者无—CHO 前者有—（C6H10O5）n 后者有—OH —COO— NH2-、-COOH —CONH— 代 表 物 甲烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 溴乙烷 乙醇 苯酚 乙醛 乙酸 乙酸乙酯 / / / / / 主 要 化 学 性 质 取代（氯气、光照）、裂化 加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚 加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚 取代（液溴、铁）、硝化、加成 氧化（使KMnO4褪色，除苯外） 水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇） 置换、催化氧化、消去、脱水、酯化 弱酸性、取代（浓溴水）、显色、 氧化（露置空气中变粉红色） 还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应 弱酸性、酯化 水解 具有醇和醛的性质 无还原性、水解（产物两种） 有还原性、水解（产物单一） 水解 水解 氢化、皂化 两性、酯化 水解 其中：
1、能使KMnO4褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸 5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃 7、能发生颜色（显色）反应的有机物：
苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝
[有机物间的相互转化关系] 图1： 酯化水解酯酯水解化醇消水卤代烃解加成氧化还原去烯烃醛氧化酸消去加成加成炔烃 图2： H3CCH2BrC2H5OC2H5 H3CCH3CH4CH3COONa CH3COOC2H5CH3COOHCH3CHOCH3CH2OHH2CCH2 CHOCOOHH2CCH2H2CCH2HCCH CHOCOOHBrBrOHOH OOOO
[CCOCH2CH2O]n或O O[有机合成的常规方法] 1．引入官能团：
①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代
②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO2
③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O 2．消除官能团
①消除双键方法：加成反应
②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下：
①烷烃、芳香烃与X2的反应
(1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应
③酯的水解反应
①不饱和烃与H2、X2、HX
(2)加成反应 的反应
②醛与H2的反应
(3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
(4)消去反应：某些醇在浓H2SO4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。
(5)还原反应：含 C=C 、—C≡C—、
有机物与H2的加成反应。 ①任何有机物的燃烧 (6)氧化反应 ②KMnO4与烯烃的反应
③醇、醛的催化氧化
O —C—H
一．考点梳理
1．各类烃的衍生物的结构与性质 饱和一元 类别 官 能 团 物的通式 CnH2n+2O (n≥1) 主 要 化 学 性 质 与Na反应生成H2、催化氧化生成醛、乙醇 分子内脱水发生消CH3CH2OH 去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。 苯酚 具有弱酸性，与 NaOH溶液发生中 和反应。 与H2发生加成反应乙醛 生成醇，可被O2、 O 银氨溶液、新制 ‖ Cu(OH)2悬浊液CH3—C—H 氧化成羧酸。 乙酸 具有酸的通性、能O 与醇发生酯化反‖ 应。 CH3—C—OH 酸性条件下不彻底乙酸乙酯 水解，生成羧酸和O 醇。碱性条件下彻 ‖ CH3—C—OC2H5 底水解，生成羧酸盐和醇。 代 表 物 醇 －OH 酚 －OH 醛 CnH2nO (n≥1) O ‖ —C—H O ‖ —C—OH O ‖ —C—O— 羧酸 CnH2nO2 (n≥1) 酯 CnH2nO2 (n≥2) 二．方法归纳 有机物中羟基（—OH）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇 醇 C2H5OH 酚 生成H2 羧酸 CH3COOH 生成H2 中和反应 反应生成CO2 反应生成CO2 中和反应 反应，不生成CO2 不反应 Na 生成H2 NaOH 不反应 Na2CO3 不反应 NaHCO3 不反应
有机化学中几个小规律总结
一、烃类物燃烧规律
1、烃或烃的衍生物的燃烧通式：
2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律
（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a、若燃烧后生成液态水： 根据：
可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
b、若燃烧后生成气态水：
则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。 （2）耗氧量规律
C～ O2 ～ CO2 4H ～ O2 ～ 2H2O 质量 12g 32g 44g 4g 32g 36g 物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol 可得：
规律一，等物质的量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）
成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。 规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”
部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。 规律三，烃或烃的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等 生成H2O量相等 等质量 等物质的量 最简式相同 等效分子式 含碳量相同 碳原子数相同 含氢量相同 氢原子数相同 注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如： CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定； ③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定； ④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定； ⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定； ⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定 二、烃类熔沸点、密度规律
（1）分子结构相似（同系列中的同系物）随分子量的增大（或C原子数增多）；分子间作用力增大，熔沸点增高。
（2）分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（如戊烷的3种同分异构体的沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷）C原子5个以上的烷烃唯独新戊烷为气态。
（3）在每一烃的系列中，C原子多的密度大；在同分异构体中，支链少的密度大。 三、一卤代烃同分异构体种类的规律
（1） 一个特定结构的烃分子中有多少中结构不同的氢原子， 一般来说，其一卤代烃就有多少种同分异构体。
等效氢法：正确而迅速地判断出某有机物的一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子” “等效氢原子”可按下述原则进行判断。 a 同一碳原子上的氢原子是等效的
b 同一碳原子所连甲基上的氢是的效的（如新戊烷分子中的12 个氢原子是等效的）
c 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系）。 （2）烃的分子结构越不对称（指支链的排列），则其一卤代物的种类（同分构体）就越多，如果烃的分子结构很对称，则一卤代物种数最少。如分子式为C5H12的烃，一氯代物最多的为异戊烷一氯代物有四种，一氯代物最少的为 新戊烷 一氯代物只有一种 （3）多卤代物符合互补规律：若某有机物分子中总共含a个氢原子，
则m元取代物和n元取代物的种类当m+n=a时相等。
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