注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是() A．浓硫酸 B．浓氨水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
2．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（ ） A．原气体可能是H2和 CH4 的混合物 B．原气体中一定含有CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有 H2
D．气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则 CO与H2的质量之比为 14：1
3．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：
Li2O2，说法错误的是 2Li+O2充电放电A．充电时，反应为分解反应 C．放电时，反应为化合反应
B．充电时，氧元素由游离态变为化合态 D．放电时，发生的是氧化反应
4．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：
①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（） A．①②③④⑥⑦ B．②③④ C．③④ D．⑤⑥⑦
5．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
6．下列方案能达到实验目的是 选项 A B C D A．A
实验目的 除去NaNO3中的Na2SO4 除去铁粉中的铜粉 鉴别NaCl和NH4NO3固体 检验某物质中是否含有碳酸根 B．B
C．C
实验方法 加入过量的 Ba（NO3）2溶液 加入足量稀硫酸 分别加少量水溶解，触摸容器外壁 加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出 D．D
7．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是() A．天然气作燃料 B．氮气作保护气
C．熟石灰改良酸性土壤 D．干冰用于人工降雨
8．某同学加热2～3 mL食盐水，下列操作顺序正确的是( )
①点燃酒精灯 ②加热 ③用试管夹夹好试管 ④往试管中加入2～3 mL食盐水⑤将试剂瓶盖好，放回原处 A．①④③②⑤ C．④⑤③①②
9．下列图像不能正确反应变化关系的是
B．①③④②⑤ D．④③⑤①②
A等质量，等质量分数的B等质量的镁、铝、锌与足稀盐酸和氢氧化钠溶液量的稀硫酸反应 混合 A．A
B．B
C．C
C将过量的铁粉加入等质量，D将氢氧化钡固体加入到一等质量分数的硝酸银和硝酸定溶质质量分数的稀硫酸中 铜的混合溶液中 D．D
10．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（ ） A．CuO→CuCl2 B．Zn→ ZnSO4 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgC1
11．下列物质属于空气污染物的是 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
12．下列物质中能用作钾肥的是
A．KCl B．(NH4)2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人
体健康产生不良影响。
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。 (2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。
14．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。用适当的化学符号填空。 ①最清洁的燃料_____； ②实验室最常用的溶剂_______；
③可用于食品干燥剂的氧化物_______； ④发酵粉成分之一的小苏打_____。铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如图所示，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_______能；
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③从材料分类角度看，塑料是一类_______材料；（填“合成”或“复合”）
④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式_____。 15．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
甲，乙都属于____ （填易溶、 可溶、微溶或难溶）物质。20℃时，甲物质的饱和溶液中
溶质和溶剂的质量比为_________（化成最简整数比）。要使乙从其饱和溶液中析出，可用_____________的方法。40℃时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_________ 16．在C、H、O、N、K、Ca、Fe中选择适当的元素，用正确的化学用语填在对应的横线上。 （1）常温下为液体的氧化物______________； （2）一种化肥______________； （3）3个亚铁离子________________； （4）一种空气污染性气体__________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据下列装置图，回答有关问题：
图中标号仪器的名称：①_____，
②_____。D装置的组合可以制取某种气体，利用上图中A、实验室制取该气体的化学方程式是_____，验满方法是_____。利用上图中B、F装置的组合制取氧气，当B中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水，在不添加药品的情况下采取_____方法使集气瓶内收集满氧气。实验室通常利用上图中装置B与_____的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_____。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_____（选填字母）。
A a→b→d→c B b→a→c→d C d→c→a→b D c→d→b→a ②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为_____； 18．下图为初中化学中的三个实验。
甲图中，打开a、b两个活
塞，B中现象不同于A的原因是___；乙图中，试管中溶液反应的化学方程式为___；丙图中，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是___(填图中序号) 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学小组取100g氯化钙溶液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____（精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、C 【解题分析】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误； B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；
C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确； D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。 故选：C。 2、C 【解题分析】
解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11×氢原子的个数比为：
122）：（9×）＝3：1，所以碳441831：＝1：4，所以 121A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和 CH4 的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误； B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；
C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有 H2，故C正确；
D、气体中若同时含有CH4、CO 和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。 故选C。 3、B
【解题分析】
A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；
B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误；
C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；
D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。 4、C 【解题分析】
①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误； ②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误； ③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确； ④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确； ⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；
⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。故选C。 【题目点拨】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。 5、D 【解题分析】
A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为
95x127x95x127x，，xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为，故最终金属镁与稀盐酸反24562456应后所得的盐的质量多，故正确；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选D。 6、C 【解题分析】
A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误； B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；
D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误； 故选：C。 7、D 【解题分析】
A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。 【题目点拨】
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 8、C 【解题分析】
该实验首先要取药品，取完药品要把原来的试剂瓶复原，再用试管夹从试管底部向上夹到试管的中上部，点燃酒精灯，先进行预热再集中药品部位加热。 故选：C。 9、D 【解题分析】
A、等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合反应，稀盐酸有过量，故图像正确；
B、等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量大小关系可以用
化合价来表示，故铝生成的氢
相对原子质量气最多，锌生成的氢气最少，镁、铝、锌的活动性依次减弱，故镁反应的线最陡，锌反应的线最平缓，故正确； C、铁、铜、银的活泼性依次减弱，故将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后，铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后才与硝酸铜反应，铁与硝酸银反应的过程中，溶液的质量减小，故硝酸铜的质量分数增加，铁与硝酸铜反应的过程中，硝酸铜的质量分数逐渐减小至0，故正确；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为0，之后氢氧化钡过量，溶液中溶质质量分数会变大，但不会一直增大，故错误。 故选D。 10、A 【解题分析】
A、氧化铜为氧化物，转化为氯化铜，则变为盐，只能通过加入盐酸发生复分解反应得到，选项A正确；
B、锌金属活动性较强，可以与比其金属活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出单质金属，而得到硫酸锌，如锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不需要加入酸即可一步实现，选项B错误；
C、碳酸钙在高温加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，不需要加入酸即可一步实现，选项C错误；
D、硝酸银加入氯化钠，两者发生复分解反应，生成氯化银和硝酸钠，不需要加入酸即可一步实现，选项D错误。故选A。 11、A 【解题分析】
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。 12、A
【解题分析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. KCl只含有氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥； B. (NH4)2SO4 只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥； C. Ca(H2PO4)2 只含有氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥； D. NH4NO3只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥。故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、化学反应前后元素种类(或原子种类)不变(合理即可)2H2SO3 + O2===2H2SO4 【解题分析】
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸（H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是质量守恒定律，即生成物中含有氢
元素，反应物中应该含有氢元素；(2)亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4。 【题目点拨】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14、H2 H2O CaO NaHCO3 化学 增大 合成 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 【解题分析】
（1）①氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的能源，化学式为H2；②水是最常用的溶剂，化学式为H2O；③生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂；化学式为CaO；④小苏打常做制糕点的发酵粉成分之一；化学式为NaHCO3。
（2）①铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；②由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；③从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；④熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
15、易溶 2：5 加热 甲大于乙 【解题分析】
（1）20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由溶解度曲线可知，甲、乙都属于易溶物质。 （2）20℃时，甲物质的溶解度是40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g :100g:= 2：5。 （3）乙的溶解度随温度的升高而减小，要使乙从其饱和溶液中析出，可用加热的方法。
（4）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质，则甲溶解的多，乙溶解的少，至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是甲大于乙。 【题目点拨】
理解溶解度的概念、会利用溶解度曲线所表示的化学意义是解答此题的关键。 16、H2O KNO3（合理即可） 3Fe2+ CO、NO或NO2 【解题分析】
（1）常温下为液体的氧化物为水，化学式为：H2O；
（2）结合所给元素，有氮元素和钾元素，故组成的化肥可以是钾肥、氮肥或复合肥，如碳酸钾。化学式为：K2CO3；硝酸钾，化学式为：KNO3；尿素，化学式为：CO(NH2)2等；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个亚铁离子为：3Fe2+； （4）结合所给元素，空气污染气体可以是CO、NO、NO2等。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、酒精灯 水槽 2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，复
燃则证明已集满 向长颈漏斗中加水 D CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑ 控制反应的发生和停止 C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解题分析】
（1）①是酒精灯，常用作热源；②是水槽，常用于收集气体。故填：酒精灯；水槽。 （2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种氧气，实验室制取氧气的化学方程式是：2KMnO4满。
（3）利用上图中B、F装置的组合制取氧气，当B中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水，在不添加药品的情况下采取向长颈漏斗中加水的方法使集气瓶内收集满氧气。
（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，应用向上排空气法收集，故实验室通常利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑。运用C装置制备气体的最大特点是能使反应随时进行或停止。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：通过d导管进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，从c导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，除去水蒸气，从b导管导出，故填：C。 ②二氧化碳通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【题目点拨】
本题难度不是很大，掌握实验室中气体的制取原理、装置及检验是解题关键。除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气时，要先除去氯化氢，再除去水蒸气，不能颠倒顺序，否则不能除去二氧化碳中的水蒸气。
18、B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸 CO2+H2O=H2CO3 ①② 【解题分析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，木炭和二氧点燃生成二氧化碳，燃烧条件：物质是可燃物;有氧气(空气);达到可燃物的着火点。 【题目详解】
(1)甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸。
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集
(2)乙图中，试管中溶液反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(3)丙图中，铜片上的白磷能燃烧红磷不能燃烧，是因为白磷着火点比红磷低，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是①②。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、10g 6.2% 【解题分析】
（1）根据图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）解：设反应后生成氯化钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl100117
10gx10010g= ，解得x=11.7g 117x恰好完全反应所得溶液的质量为：100g+100g﹣10g=190g 答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为：【题目点拨】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
11.7g
×100%≈6.2%。 190g
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