注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为确的是（ ）。
A．该物质能与溴水生成白色沉淀
B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种 C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应 D．该物质中所有原子共平面
2.室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
，下列关于该物质的说法正
A．验证浓硫酸具有强氧化性 B．制取干燥的NH3
C．干燥、收集并吸收多余的SO2 D．验证乙炔的还原性
3．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达
平衡状态的是（ ） A．气体密度不再变化 B．Y的体积分数不再变化 C．3v（X）＝4v（Z）
D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：3 4.下列说法不正确的是 ．．．
A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通
B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液
5.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列叙述错误的是
A．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 B．1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-•+ OH- = SO42-+•OH D．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol·L-1
6．下图是有机合成中的部分片段：
下列说法错误的是
A．有机物a能发生加成、氧化、取代等反应 B．有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．d中所有原子不可能共平面
D．与b互为同分异构体、含有1个COOH和2个CH3的有机物有4种 7．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 D．丁装置可用于实验室制备氨气 8．下列说法不正确的是
A．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
B．amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.(xx第第第第2022第第第第第5a mol
C．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
D．七叶内酯（互为同系物
），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，
9．下列变化过程中克服共价键的是（ ） A．二氧化硅熔化
B．冰融化
C．氯化钾熔化
D．碘升华
10.某100mL溶液可能含有Na+第NH4+第Fe3+第CO32-第SO42-第Cl- 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法一定正确的是第 第
A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-第CO32-第NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl- ，一定没有Fe3+
D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-
11．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ） A．3∶7∶4
B．5∶7∶6
C．7∶3∶6
D．1∶1∶1
12.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2
B．弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3 C．纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯 D．无机物：CaC2、石墨烯、HCN
13.(实验中学2022模拟检测）《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是 A．含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。 B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。 C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。
D．居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。
-c(HCO)314.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如2-c(CO3)图所示。下列说法正确的是（ ）
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11) A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
c(CO32-)C．a→b对应的溶液中减小
c(HCO3-)c(OH-)D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
15.2022年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是
A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B．②、④互为同分异构体 C．④的一氯代物有6种
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是 A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用 D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放 二、非选择题（本题包括5小题）
17．化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：
已知：①
KMnO4/HR1COOH+R2COR3。
+32②R1CH2COOR2+R3COOR4ΔCHCHONa+R4OH(R1、R2、R3、R4均表示烃基)
(1)A的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B的结构简式为________。 (2)C的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。
(3)CD所需的试剂和反应条件为________；EF的反应类型为________。 (4)FM的化学方程式为________。
(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①五元环上连有2个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应生成气体 ③能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线和信息，以1甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备路线：________。
18．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
的合成
已知：RCHO＋CH3COOR1请回答：
（1）F的名称为_____________。 （2）C→D的反应类型为_________。
RCH＝CHCOOR1
（3）D→E的化学方程式________________________。 （4）X的结构简式____________________。
（5）D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)。
19．（衡水中学2022模拟检测）下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L1。
－
硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓ H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O ……
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置现象。用相同浓度的碘水去滴定．．．．．1～2天未见浑浊．．．．氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变．．．．化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。 （3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）__________________________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？．．．．________________________________________________________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_____________________________________。
20．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 (一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
第可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 第用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 第实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 第用无水氯化钙干燥氨气 第用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管 (2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。 (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。 (三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。 (5)D装置中的液体可换成________(填序号)。 a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
21．乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。 （3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。 Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数 。
参考答案(含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B 【答案解析】
A．邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A错误；
B．能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B正确；
C．该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。 综上所述，答案为B。 【答案点睛】
能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和羧基不与氢气发生加成反应。 2、B 【答案解析】
A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；
B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；
C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的还原性验证，故D错误； 故选B。 3、B 【答案解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【题目详解】
A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误； B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确； C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误； 故选B。 4、B 【答案解析】
A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；
B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误； C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；
D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。 故选B。 5、A 【答案解析】
A．pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)第Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)第Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A错误；
B．设1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+1)×2+(+6)×2+(-2) ×a+(-2) ×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的数量为NA，故B正确；
C．由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-•+ OH- = SO42-+•OH，故C正确； D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)第Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液碱性极弱，pH接近7，即
c(OH-)=1×10-7mol/L，因为Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，则
2.710392.71039-18-1
3=2.7×10mol·L，故D正确； c(Fe3+)=37cOH110答案选A。 6、D 【答案解析】
本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。 【题目详解】
A. a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；
B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故不选B； C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；
D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有HOOCCHCH3CH2CH2CH2CH3、
HOOCCH2CHCH3CH2CH2CH3、HOOCCH2CH2CHCH3CH2CH3、
HOOCCH2CH2CH2CHCH3CH3、HOOCCHC2H5CH2CH2CH3、HOOCCH2CHC2H5CH2CH3等，故选D； 答案：D 【答案点睛】
易错选项B，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H键）、酚、醛等。 7、B 【答案解析】
A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si，能完成实验； B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；
C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溴的四氯化碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；
D.在氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2，反应放出的热量促进NH3·H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验； 答案选B。 8、D 【答案解析】
A.食用花生油是油脂，、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；
B.1mol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.(xx第一中学2022模拟检测）5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.(xx第第第第2022第第第第第5a mol，故正确；
C. 按系统命名法，有机物己烷，故正确；
的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基
D. 七叶内酯（）官能团为酚羟基和酯基，东莨菪内酯（）的官能团为酚羟基和酯基和醚
键，不属于同系物，故错误。 故选D。 【答案点睛】
掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指具有相同的官能团。 9、A 【答案解析】
原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。
【题目详解】
A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确； B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误； C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误； D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误； 答案选A。 10、C 【答案解析】
根据信息，加入BaCl2溶液，产生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一种，沉淀甲中加入盐酸溶液，还有沉淀，说明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的质量前后对比，说明沉淀甲中还含有BaCO3，即原溶液中含有CO32
－
－＋－－
、SO42，根据离子共存，Fe3一定不存在，根据沉淀的质量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，滤液中
加入NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根据电荷守恒，
＋＋－＋－
原溶液中一定含有Na，A、根据电荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)≥0.35mol·L1，
故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B错误；C、根据上述分析，故C正确；D、原溶液中一定含有SO42，SO42对Cl的检验产生干扰，故D错误。 11、B 【答案解析】
NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O
－
－
－
=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=
31×n(NO)+×n(NO2)。
44用此关系式验证备选答案。
A.
31×3+×7=4，A不合题意；
44B.
31×5+×7≠6，B符合题意；
44C.
31×7+×3=6，C不合题意；
4431×1+×1=1，D不合题意。
44D.
故选B。 12、D 【答案解析】
A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；
B．CH3COOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)3属于弱碱是弱电解质，BaCO3熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；
C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；
D．CaC2、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。 答案选D。 13、B 【答案解析】
A．不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；
B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确； C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；
D．84消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D错误。 答案选B。 14、D
【答案解析】
c(HCO3-)c(HCO3-)c(HCO3-)c(HCO3-)a点横坐标为0，即lg=0，所以=1，b点lg=2，=100；另一方面根据
c(CO32-)c(CO32-)c(CO32-)c(CO32-)HCO3-2-+c(CO)c(H)3H++CO32-可得：K a2=，据此结合图像分析解答。 -c(HCO3)【题目详解】
c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)A．由分析可知，K a2==1，所以a点有：c(H+)= Ka2=5.6×10-11，同理因为b点，而a点-2-c(HCO3)c(CO3)+c(HCO3-)-111c(H)=100，结合K a2表达式可得5.6×10=，c(H+)=5.6×10-9，可见a点c(H+)小于b点c(H+)，所以a2-c(CO3)100点pH大于b点，A错误；
B．由A可知，b点c(H+)=5.6×10-9，B错误；
c(CO32-)c(H+)c(CO32-)KWC．由K a2=和KW的表达式得：K a2=---，温度不变，K a2、Kw均不变，所以
c(HCO3)c(HCO3)c(OH)c(CO32-)不变，C错误；
c(HCO3-)c(OH-)D．根据电荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a点c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正确。 答案选D。 【答案点睛】
电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点，
c(HCO3-)c(HCO3-)因为图像上有，所以切入点一定是与有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答，2-2-c(CO3)c(CO3)本题就容易多了。 15、B 【答案解析】
A．②含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；
B．②、④的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误； C．④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；
D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确； 答案选B。 【答案点睛】
本题的易错点为A，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、原子就不可能处于同一平面内，含有
、
、
)中的一种，分子中的所有
，分子中的碳原子就不可能共平面。
16、B 【答案解析】
A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；
B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；
C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；
D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确； 答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17.(xx第一中学2022模拟检测）1
1氯环己烷 碳碳双键 NaOH乙醇溶液、加热 酯
化反应
CH3CH2ONa+CH3CH2OH 6
KMnO4/H+H2催化剂催化剂
【答案解析】
B与氢气加成生成C，A为根据流程图，烃A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B，结合C的化学式可知，
，
B为，C为，根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D，D为，
D中碳碳双键被高锰酸钾氧化生成E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，根据信息②，
F在乙醇钠作用下反应生成M()，据此分析解答。
【题目详解】
(1)A的结构简式为，A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为，故答案
为：1；；
(2)C的结构简式为
，化学名称为1氯环己烷；D的结构简式为
，D中所含官能团为碳碳双键，故答
案为：1氯环己烷；碳碳双键；
(3)C的结构简式为，D的结构简式为
，CD为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、
加热；E的结构简式为，F的结构简式为
，EF的反应类型为酯化反应(或取代反应)，故答
案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)；
(4)F的结构简式为，M的结构简式为
，根据信息②，FM的化学方程式为
CH3CH2ONa+CH3CH2OH，故答案为：
CH3CH2ONa+CH3CH2OH；
(5) M为
，同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有羧
基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有：、、
、、、，一共6种，故答案为：6；
(6) 以1甲基环戊烯(
)合成，要想合成，需要先合成
，因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到
，只需要将
线为
中的羰基与氢气加成即可，具体的合成路
KMnO4/H+H2催化剂催化剂，故答案为：
KMnO4/H+H2催化剂催化剂。
18、乙酸苯甲（醇）酯 取代反应（或水解反应） 2+O22+2H2O
4种 和
【答案解析】
A为CH3CH2OH，A发生催化氧化生成B，B结构简式为CH3COOH，乙烯和水发生加成反应生成A，根据B分子式知，在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C，根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构简式为
，C发生取代反应生成D，D为
，D发生催化氧化反应生成E为
，B和
D发生酯化反应生成F，F为，F发生信息中的反应生成X，根据X分子式知，X结构简式为
，
（1）F为，名称为乙酸苯甲（醇）酯；
（2）C→D是在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成和氯化钠，
反应类型为取代反应（或水解反应）；
（3）D→E是2
+O2
在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成2
+2H2O；
和水，反应的化学方程式为
（4）X的结构简式为；
（5）D为，其芳香族化合物同分异构体有甲苯醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中
核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是甲苯醚和对甲基苯酚。
19、硫化氢的挥发 H2S+I2=2HI+S↓ 向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色 S或硫 氢硫酸被空气中氧气氧化 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 硫化氢自身分解 确证生成的气体是氢气 【答案解析】
（1）因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。
（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。
（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。 【题目详解】
（1）实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫化氢的挥发；
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+I2=2HI+S↓。实验者要想准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：H2S+I2=2HI+S↓；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S或硫； （4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发； （5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。 【答案点睛】
实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。
第第第 C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)220、
加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)
3Cu＋2NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理 【答案解析】
(1)第氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，第正确； 第用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2，制取的氢气含有杂质，第错误；
第实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，第正确； 第氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，第错误；
第用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化锰、高锰酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化锰，故可用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，第正确； 故答案为：第第第；
(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置C或G，故答案为：C或G；
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2
加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋
NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；
加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋
(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋2 NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋2 NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4，故答案为：c；
(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。
21、蒸馏烧瓶 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 关闭K2
Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的
BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 隔绝空气 乳酸根中羟基(OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导
致消耗高锰酸钾溶液偏多 蓝色褪去且半分钟不恢复 95.2% 【答案解析】
I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：
Fe22HCO3FeCO3CO2H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入
C中；
(1)根据仪器结构判断书写仪器名称；实验开始时打开kl、k2，加入适量稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，可将装置中的空气排出；
(2)待装置内空气排出后，再关闭k2，B中容器内压强增大，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳；
(3)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤FeCO3沉淀的最后一次洗涤液中是否存在SO4，判断沉淀是否洗涤干净；
Ⅱ.(4)Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰； (5)①乳酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化；
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）②I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、，找相关粒子关系式、根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe2+的物质的量，再计算样品纯度； 【题目详解】
(1)由仪器图形可知B为蒸馏烧瓶；实验中打开k1、k2，加入适量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭k1，使反应进行一段时间，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧化；
2-答案为：蒸馏烧瓶；生成FeSO4 溶液，且用产生的H2 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化；
(2)待装置内空气排出后，接下来要使仪器C中的制备反应发生，则需关闭K2，使B装置中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为
Fe22HCO3FeCO3CO2H2O；
答案为：关闭K2；Fe22HCO3FeCO3CO2H2O；
(3)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在SO4，取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO4；
答案为：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净；
(4) 乳酸亚铁晶体有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则制备乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化； 答案为：隔绝空气 ；
(5)①：乳酸亚铁中亚铁离子以及乳酸根中含有的羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因为羟基的反应导致消耗高锰酸钾溶液偏多，故结果偏大；
答案为：乳酸根中羟基(OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多；
2-2-②碘的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点； 答案为：蓝色褪去且半分钟不恢复；
样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，则铁元素转变成铁离子，取所有可溶物配成的100mL溶液中吸取 00mL，该
2Fe3溶液中所含铁离子可按下列关系式计算： 2molx配成的100mL溶液中铁离子为
~I22-~2S2O32mol，得x=0.00248mol，则所有可溶物
0.02480L0.100mol/L100mL0.00248mol =0.00992mol，按铁元素守恒可知，样品中乳酸亚铁的物质的
25mL量为0.00992mol，则样品的纯度为
0.00992mol288g/mol100%=95.2% ;
3.0000g答案为：95.2%
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