《石油化工化学基础知识》题解答

M1（本模块考核第一节）

1、理解下列概念及其相关的计算：物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的 量浓度。

2、能根据方程式进行各种反应量、生成量的计算。 例：

4克 NaOH 其物质的量是 0.1 mol，将其溶解配制成 100 毫升 溶液，其物质的量浓度是 1 mol·L-1。若要将该 NaOH 完全中和，需浓度为 1 mol·L-1的 H2SO4 溶液 50 ml 。 （原子量：Na ＝ 23 ，O ＝16 ，H ＝ 1 。）

9.8克 H2SO4 其物质的量是 0.1 mol，将其溶解配制成 100 毫升溶液，其物质的量浓度是 1 mol·L-1。若要将该 H2SO4 完全中和，需浓度为 1 mol·L-1的 NaOH溶液 200 ml 。 （原子量：S ＝ 32 ，O ＝16 ，H ＝ 1 。）

P16——习题11 解：VN2nVm(mM)NVm2452822.436(L)

VCOnVm(2mM)COVm2664422.433.6(L)

习题12 解：mClnM(2VVm)Cl2MCl22501022.43710.7924(g)

M2

1、化学反应速率如何表示？如何计算？

例：P40——习题1

11 A1 (molLmin) B1.5 C1

习题2

H0.0230.06 NH0.0220.04

23

2、浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响——能正确判断各种因素发

生变化时对反应速率的影响，反应速率随之而发生怎样的变化（速率加快还是减慢）。

3、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？

4、掌握浓度平衡常数、压强平衡常数，能写出具体反应的正确的平衡常数表

达式。

例：P40——习题3 解：（1）、KC[CO2][H2O][CH4][O2]22 KPPCO2PH2OPCH4P2O22

（2）、KC[CO2][O2][H2O][H2]4 KPPCO2PO24

4 （3）、KC KPPH2OP4H2

PNO2PO2P2N2O54 （4）、KC[NO2][O2][N2O5]24 KP

（5）、KC[HCl]24[H2O][SiCl4] KPPHClP2H2O4

5、有关平衡常数、转化率的计算。 例：P40——习题6 解：KC[SO3]22[SO2][O2]0.90.90.9220.10.051620

SO20.90.190 %

习题12 解：KC N2[NH3]23[N2][H2]25423397.32103

0.440 % 6、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响——能正确判断各种因素发

生变化时对化学平衡的影响，化学平衡随之而发生怎样的变化（有否影响？平衡向那个方向移动？）。

M3（本模块考核第二节）

1、掌握溶度积常数——能写出各种难溶物的正确的溶度积常数表达式。 例：P61——习题6

解：KSP(PbCl)[Pb2][Cl]2

2 KSP(AgI)[Ag][I] KSP(Ag2S)[Ag][S22]

KSP[B(3aPO4)2] [Ba][PO4]332332 KSP[Al(OH)][Al][OH] 3

2、掌握溶度积规则——能正确计算溶液的离子积，判断沉淀是否能生成或溶

解。

例：P61——习题13

解：先求等体积混合后 Ag+、Cl- 浓度

[Ag+] = C(AgNO3)/2 [Cl-] = C(NaCl)/2

再计算混合后的离子积Q

比较Q与KSP的大小，判断有否沉淀生成

-12

（1）、Q = 5.625×10 ＜ KSP ，不沉淀； （2）、Q = 5.625×10-9 ＞ KSP ，有沉淀； （3）、Q = 2.5×10-6 ＞ KSP ，有沉淀；

3、熟悉同离子效应对沉淀溶解度的影响

M4（本模块考核第二、三、五节）

1、掌握水的离子积KW的关系式以及KW、[H+]、[OH-]的换算。

2、掌握PH值、POH值的定义式及其计算，PH值与POH值的换算。 3、掌握溶液中[H+]、PH值和溶液酸碱性的相互关系。

4、掌握一元弱酸、一元弱碱的解离平衡——能熟练地进行一元弱酸、一元弱

碱溶液的[H+]、[OH-]、PH、POH的计算。 例：P72——[例4-5] P81——习题3

解：[OH]Kw[H]1.0101441.0101.01010

4.0 PHlg[H]lg(1.0410 )

习题7

解： [OH]KbCb1.7751030.42.6mol61L0

)

2.5731] POHlg[OH0 PH14.2.57lg(2.66101 1 KbCb1.770.41056.65100.6 65%3

5、熟悉各种盐类的水解情况、盐溶液的酸碱性。

能熟练写出下列盐的水解反应离子方程式，并准确判断其溶液的酸碱性：

NaAc ； Na2CO3 ； Na2S ； KCN ； FeCl3 ； AlCl3 ； 解：

Ac- + H2O ＝ HAc + OH- （碱性）

2- CO3 + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH- （ 碱性 ） S2- + 2H2O ＝ H2S + 2OH- （碱性）

CN + H2O ＝ HCN + OH（碱性） Fe3+ + 3H2O ＝ Fe(OH)3 + 3H+ （ 酸性 ） Al + 3H2O ＝ Al(OH)3 + 3H （ 酸性 ）

3+

+

--

M5（本模块考核第一节）

理解氧化还原反应的实质，氧化剂、还原剂与氧化数的变化关系；能准确指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

例：P95——习题1、习题3（指出反应中的氧化剂和还原剂） 这两题太简单了，自己解决吧！ M7（本模块考核第一、二、三（烯烃）、六节）

1、熟悉有机物的构造式，能熟练写出各类烃中常见的、典型的化合物的结构

式。

2、什么是同分异构现象？什么是同分异构体？

3、掌握烷烃、烯烃的系统命名法，能熟练地对烷烃、烯烃加以命名或根据名

称写出其正确的构造式。

4、熟悉甲烷、乙烯的分子结构（碳原子的杂化形式、杂化轨道的夹角、分子

构型等）。

5、掌握烷烃、烯烃、芳烃的主要化学性质。 重点： （1）、能写出乙烯与下列试剂加成反应的反应方程式： H2/Pt ； 卤素； 卤化氢； 硫酸； H2O ； （2）、能写出苯与下列试剂取代反应的反应方程式：

卤素； 混酸； 硫酸； CH2＝CH2/AlCl3 ； Br-CH2-CH3/AlCl3 （3）、能写出乙烯、甲苯被KMnO4氧化的反应方程式。