物质的推断是指通过已知的实验现象或相互转化关系，根据物质的特征性质加以分析推理，从而确定物质的名称或成分的过程。推断题的解题关键是通过物质的特征性质寻找突破口。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征:特色颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸、碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象.考查学生多方面的知识和能力.提高学生解决综合应用问题的能力。
一、物质推断题的解题步骤
1. 审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析：抓住关键（“题眼”），找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4. 检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
二、基本思路：
在平时，必须具备一些“有用”有知识（题眼），如（仅列一部分）：
1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的
气体――CO2。
2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾
受热后又会变成白色（CuSO4）。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。 5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。 三、解题方法：
1、循序渐进法
此方法包括顺推法和逆推法。当图框中给出了起始物质时，采用顺推法，即根据框图中的关系，结合有关的化学知识，依题意的层次结构，沿着一条链一步一步像某个方向走，分析递变过程而获解。当框图中给出了生成物时，采用逆推法，即以最终产物作为起点，层层递推，形成思路，得出结论。解题的关键是要熟练掌握已知物质的俗名、组成特征的实验现象。
2、题眼扩展法
若未给出框图中起始物质或最终产物时，可以通过体重的文字说明和框图中的实验现象等找出解题的突破口，即“题眼”。题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或向后扩展，找出其他物质。解题关键是要熟悉初中范围内的元素化合物的特征性质、特征的实验现象等。
3、试探排除法
当通过文字说明和框图中的变化无法直接找到相应的物质时，可根据题中提供的关系、规律，通过直觉初步假设出结论，将初中化学中产检物质带入试探，如发现试探的物质不符合时，则将不符合的条件结论淘汰，再代入其他物质，直至最后得出与相关条件全部符合的结论。
4、整体推断法
有的框图推断题读完全体后，找不出明显的突破口，无法用各个击破的方法来解答，需要经过多步思考才能获得一些结论，其特征是每得出一个结论都要综合多条信息。解答过程中首先要整理试题中总共有哪些有用信息，分析清楚每条信息的含义，再综合多个信息因素得出有用的结论。解题关键是要有较强的综合分析、整体思考的能力，通过对只是的分析对照和整体把握、换换相扣，步步深入，全面突破各种未知物。
四、初中化学推断题常用“题眼”归纳
蓝色 溶液颜色 浅绿色 黄色 紫红色 火焰颜色 淡蓝色 蓝色 蓝紫色 常见气体 无色无味 有刺激性气味 黄色 暗紫色 绿色 蓝色沉淀 常见固体 红褐色沉淀 红色 黑色 白色沉淀 （可溶于酸） 白色沉淀 （不溶于酸） CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe溶液 KMnO4溶液 H2、S（空气中） CO、CH4 S（氧气中） O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 SO2、NH3、HCl 硫磺（S） 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2） Cu2(OH)2CO3（铜绿） Cu(OH)2 Fe(OH)3 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P) Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 BaSO4、AgCl 3+1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 其 它 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe粉 9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） 10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵） 一些常用物质的 相对分子质量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74； NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；一些物质的俗称 Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精 五、常用的突破口： （一）物质的颜色特征：（常见）
（1）固体：
黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉 白：P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH） 2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3
银白色：大多数金属 黄：S（固体单质）
紫红：Cu 红棕：Fe2O3 暗紫：KMnO4 （2）溶液：（大多数为无色溶液）
蓝色：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
黄色：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液 浅绿色：含Fe2+的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液
紫色：高锰酸钾溶液
（3）常见的气体单质：H2、O2 气态化合物：CO、CO2、CH4 （4）常见沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO；
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白
色沉淀有AgCl、BaSO4。 （二）火焰颜色：
（1）蓝紫色：S在氧气中燃烧
（2）淡蓝色：H2、S、酒精在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊） （3）蓝色：CH4、CO在空气中燃烧
（4）火星四射：铁丝在氧气中燃烧 （5）冒白烟：磷在空气中燃烧 （三）以物质的特征现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2
（2）能使红棕色Fe2O3变黑的无色气体是CO、H2
（3）能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的是CO2或N2
（4）能使带火星的木条复燃的气体是O2
（5）能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是含有碳、氢元素的化合物。如CH4、C2H5OH
（四）以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al （2）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca，物质是H2O （3）空气中含量最多的元素是N （4）形成化合物最多的元素是C
（5）元素的原子中质子数最小的是H
（6）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2 （7）相对分子质量最小的氧化物是H2O （8）最简单的有机物是CH4 （9）最常用的溶剂是H2O （五）常见物质的用途：
（1）能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是O2 （2）可用于人工降雨、也可做制冷剂的是CO2
（3）可用作干燥剂的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 （4）检验二氧化碳气体的是澄清石灰水 （5）用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸
（6）可用于改良酸性土壤的是生石灰CaO、熟石灰Ca（OH）2 （7）可用作建筑装饰材料的是大理石 （8）人体中的胃酸中含有盐酸
（9）做馒头、面包等发面食品用的发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠 （六）物质的热效应：
（1）溶于水时吸热的物质：硝酸铵
（2）溶于水时放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸
（3）与水反应放出大量热的物质：氧化钙CaO + H2O = Ca（OH）2 （七）常见的反应条件特征如：
①“点燃”条件的反应：“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）
②“加热”条件的反应：
（1）2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）2Cu + O2加热2CuO
③“高温”条件的反应：CO（或H2）还原FexOy，C还原CO2、CuO、FexOy等的反应
（1）C、CO还原金属氧化物
（2）CaCO3高温CaO + CO2↑ （3）CO2 + C高温2CO
④“通电”条件的反应：2H2O通电2H2↑+ O2↑ ⑤“催化剂”条件的反应：（1）过氧化氢制氧气；（2）加热氯酸钾制氧气 ⑥产生大量“白烟”—磷燃烧，发出“耀眼白光”—镁燃烧，产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体—硫燃烧，加碱有刺激气体生成的反应—铵盐加碱放出NH3，等等课本中的反应和现象都要熟记。 （八）常见的化学反应类型： 1. 化合反应：
（1）金属与O2反应 （2）非金属与O2反应 （3）CO与O2反应 （4）氧化物（CO2、CaO）与H2O反应 2. 分解反应：
（1）氧化物分解（H2O、H2O2） （2）盐分解（KMnO4、KClO3、CaCO3） （3）碳酸分解（H2CO3） 3. 置换反应：
（1）C（或H2）+ 金属氧化物→金属+氧化物 （2）金属+酸→盐+H2↑
（3）金属+盐溶液→盐+金属 4. 复分解反应：（1）酸+金属氧化物=盐+水 （2）酸+碱=盐+水（中和反应）
（3）酸+某些盐=新酸+新盐 （碳酸盐+酸 =新盐+ H2O +CO2↑） （4）碱（溶液）+盐（溶液）=新碱+新盐（生成物有沉淀） （5）盐（溶液）+盐（溶液）=新盐+新盐（生成物有沉淀） 5. 不属于任何基本反应类型的反应：
（1）有机物（CH4、C2H5OH）在氧气中燃烧 （2）CO还原金属氧化物（氧化铁）
（3）碱溶液+某些非金属氧化物（CO2）=盐+水
6. 反应物是两种生成物是三种的反应：碳酸盐 + 酸 = 新盐 + H2O +CO2↑
（九）具有相互转化关系的物质： 1．直线型互变
（1）单质←→化合物：①O2↔H2O ②H2↔H2O ③Cu↔CuO ④Fe↔Fe3O4 （2）化合物←→化合物： ①CO↔CO2 ②CO2↔CaCO3 ③CO2↔H2CO3 H2O↔H2CO3
④H2O↔Ca（OH）2 ⑤NaOH⇄Na2CO3 ⑥Na2CO3⇄CO2
2. 三角形变化
（4）其它：
3. 四边形关系：
4. CaO → Ca（OH）2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaOH
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