酸碱盐的反应规律

酸碱盐的反应规律

具体内容

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。

① 金属 + 氧气金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

② 碱性氧化物 + 水可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不

反应或不易反应。

③ 碱盐

由碱转化成盐的三个途径：

碱 + 酸性氧化物盐 + 水

碱 + 酸盐 + 水

碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐

④ 碱碱性氧化物 + 水

不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

⑤ 非金属 + 氧气非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥ 酸性氧化物 + 水含氧酸

除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦ 酸盐

由酸转化成盐有四个途径：

某些金属 + 某些酸盐 + 氢气

酸 + 碱性氧化物盐 + 水

酸 + 碱盐 + 水

酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐

⑧ 酸酸性氧化物 + 水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨ 金属 + 非金属无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识）

强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物 + 酸盐 + 水

强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物 + 碱盐 + 水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。

酸 + 碱盐 + 水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。

酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。

盐 + 盐另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐

在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属 + 酸盐 + 氢气

在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是

指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、水和其它气体。

除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。

2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）（Na2CO3+Ca2溶液，（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。

3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。

4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液

（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。

8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。

9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。

10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）

11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。

12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）

初中化学常用除杂方法例析

除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质； 反应后恢复原物状态； 操作方法简便易行。初中化学常用除杂方法有：

1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。

如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ）

A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕

C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]

答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3

D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓

小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。

练习 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]

C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 答案：C：K2CO3

小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。

3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。

练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（ ）

A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

答案B

2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是

A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉

C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出

答案：C．

小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。

4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是

A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HCl

C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl

答案：A C

小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。

5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。