可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活紧密相关。以下说法错误的选项是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过量胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8．研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如以下图所示）。以下表达错误的选项是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9．实验室顶用如下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反映的实验。
光照下反映一段时刻后，以下装置示用意中能正确反映实验现象的是
10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期
数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。以下表达正确的选项是 A．X与其他三种元素都可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素别离形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数量为4NA B．100 mL 1mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数量为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数量为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反映后分子总数为2NA
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负
载碳纳米管的镍网别离作为电极材料，电池的总反映为3CO2+4Na
2 Na2CO3+C，以下说法错误的选项是
−1
3+
A．放电时，ClO4向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反映为：3CO2+4eD．充电时，正极反映为：Na + e
+
−
2CO3+C Na
2−
13．以下实验进程能够达到实验目的的是
编号 A 实验目的 配制0.4000 mol·L −1实验过程 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移 的NaOH溶液 至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生B 探究维生素C的还原性 素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOHC 制取并纯化氢气 溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 探究浓度对反应速率D 的影响
26．（14分）
我国是世界上最先制得和利用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下图：
加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答以下问题：
（1）焙烧进程中要紧反映的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的要紧成份除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，假设不
通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd可用锌粉除去，还原除杂工序中反映的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反映式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______
工序继续利用。
27．（14分）
CH4-CO2催化重整不仅能够取得合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答以下问题：
（1）CH4-CO2催化重整反映为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=C
(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
2+
Fe 1.5 2.8 3+Fe 6.3 8.3 2+Zn 6.2 8.2 2+Cd 7.4 9.4 2+C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol
−1
1−1
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol
2该催化重整反映的ΔH==______ kJ·mol，有利于提高CH4平稳转化率的条件是____（填标号）。 A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2和催化剂进行重整反映，达到平稳时CO2的转化率是50%，其平稳常数为_______mol·L。
（2）反映中催化剂话性会因积碳反映而降低，同时存在的消碳反映那么使积碳量减少。
相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH/(kJ·mol) 活化能/ (kJ·mol−1) 催化剂X 催化剂Y −12
−2
−1
消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) 172 91 72 75 33 43 ①由上表判定，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反映进料气组成、压强及反映时同相同的情形下，某催化剂表面的积碳量随温度的转变关系如图所示。升高温度时，以下关于积碳反映、消碳反映的平稳常数（K）和速度（v）的表达正确的选项是________填标号）。
A．K积、K消均增加 C．K积减小，K消增加
B．v积减小，v消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
0.5②在必然温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速度方v=k·p(CH4)·p(CO2) （k为速度常数）。
在p(CH4)一按时，不同p(CO2)下积碳量随时刻的转变趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
28．（15分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答以下问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反映的化学方程
式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反映的化学方程式为______________。
（2）某小组为探讨三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观看到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变成红色，由此判定热分解产物中必然含有___________、___________。
③为避免倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，查验Fe2O3存在的方式是：________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反映完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全数搜集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种医治心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的进程如下：
回答以下问题：
（1）葡萄糖的分子式为__________。 （2）A中含有的官能团的名称为__________。 （3）由B到C的反映类型为__________。 （4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反映方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结
构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
参考答案
7．D
8．C
9．D
10．A
11．C
12．D
13．B
26．（14分） （1）ZnS+
3O22
ZnO+SO2 调剂溶液的pH Zn2++Cd
无法除去杂质Fe2+
（2）PbSO4 （3）Zn+Cd2+
（4）Zn+2e27．（14分） （1）247
2+－
Zn 溶浸
A
1 3（2）①劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能
AD
相对小，消碳反应速率大 ②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 28．（15分）
（1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]
Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
（2）①隔间空气、使反映产生的气体全数进入后续装置 ②CO2
CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
④取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 （3）①粉红色显现 36．（15分） （1）C6H12O6 （2）羟基 （3）取代反映
②
5cV56100％
m1000（4）
（5）
（6）9
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容