《原子的核外电子排布》教学设计

教学目标：

1、知识与技能：了解原子核外电子是分层排布的；认识原子结构示意图；了解原子

结构与化学性质的关系；了解离子的形成

2、过程与方法：通过小组讨论发展合作精神，培养自学能力；通过学生归纳总结，培养归纳能力。

3、情感态度与价值观：通过原子结构的学习，体会宏观与微观的统一；发展学习化学的兴趣。

教学重点：原子核外电子是分层排布；原子结构示意图；原子结构与化学性质的关系；离子的形成

教学难点：原子结构与化学性质的关系、离子的形成 教学媒体：教科书、教师讲授、板书

教学过程设计 教学步骤 教师活动 展示此次授课的课题。 师：同学们，这节课的内容是原子核外电子排布，为了更好地学习这部分内容，我们简单地介绍下原子的构成。 ppt展示原子的构成图，引导学生观察 师：这幅图展示的就是原子。仔细观察会发现原子内部有原子核和电子，那么原子核和核外电子就构成了原子，再观察会发现图中的原子核内有两种小球，一种带正点，一种不带电，带正电称为质子，不带电称为中子。那么质子和中子就构成的原子核。老师已将原子的构成总结在大家的学案上。 ppt展示课本中图片 师：在体育场中央放一只蚂蚁，蚂蚁相对于体育场而言是非常小的；那我们把原子比作体育场，原子核比作蚂蚁，可见原子核相对于原子也是非常小的。此外体育场中的蚂蚁距离体育场边缘有很大的空间，那同样原子核距离原子边缘也有很大的空间，电子就在这个空间中作高速的运动。 听讲、观察、思考 学生活动 设计意图 由于学生还未学原子的构成，为了能更好地学习原子的核外电子排布，先将原子的构成做简单的介绍。 介绍原子 的构成 利用图片听讲、观察图片 的直观化，让学 生体会原 子核与原子的体积 关系、位 置关系 师：电子的能量有高有低，能量低的电子听讲、 在离核近的区域运动，能量高的电子在离 核远的区域运动。按照电子离核的从近到 远的顺序将电子的运动分为1、2……7层， 把核外电子的这种运动称为分层运动或 分层排布。 师：为了简明、方便地表示原子核外电子采取学生的分层排布，在化学中采用原子结构示意思考、阅读课本，完成练习1（3分自学的方图将其表示出来。该图为氧原子的结构示钟时间） 式，培养意图，那示意图中每个部分的含义是什么学生的学呢？请观察课本54页图3-11，完成学案习能力 上练习1 新课讲授：原子结构示意图 师：让学生说说练习1的答案 学生先自 学生回答： 学，并完 成练习，老师再讲 解、总结， 教师总结： 让学生先 学，发挥（2） 学生的主 观能动 性，调动学生的积 极性。 （2） 从氧原子的结构示意图可看出，第一层容 纳2个电子，第二层容纳6个电子，那一 学生：电子一共8个，质子也是8 共是多少个电子？质子数是多少个？ 个 由此可以看出对于原子而言，质子与电子 在数目上有什么关系呢？ 学生：质子数等于电子数 前后四人为一小组，观察四种原子的核外电子排布图，找出原子核外电子排布的规律 小组合作：思考、讨论，试着填写学案（5分钟） 采用小组合作的方式，让学生在讨论中迸发思 想的火花，同时培养其合作能力。 新课讲授：原子核外电子排布规律 师：鼓励学生回答，并点拨学生。 学生回答： 反馈练习 练习2： 听讲、思考、订正学案 学生完成练习2 通过练习，使学生进一步掌握新知识。 学生观察从三类原子出发，分别观察这三类原子的核外电子排布，发现规律，培养其观察能力、分析能力。 设置问题串，步步引导学生发现一类原子核外电子排布的共同点。 （一）稀有气体原子结构示意图 观察、思考 观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题： （1） 这三种原子是什么原子？ 新课讲授：原子结构与化学性质的关系 （二）金属原子结构示意图 （2） 最外层电子数是多少？ 相对稳定结构 学生填写学生上相应内容 观察、思考 观察红色方框圈画的三种原子的结构示 学生回答： 学生回答： （1） 稀有气体原子 （2） 最外层有8个电子，氦原子最外层有2个电子。 （1）这五种原子是什么原子？ （2）最外层电子数一般小于4 （2）最外层电子数是多少？ （3）是不稳定结构 （3）是不是稳定结构？ （4）易于失去电子 （4）倾向于得电子还是失电子？ （三）非金属原子结构示意图 观察、思考 观察红色方框圈画的三种原子的结构示 学生回答： 意图，回答老师的问题： （1）非金属原子 （1）这五种原子是什么原子？ （2）最外层电子数一般大于4 （2）最外层电子数是多少？ （3）是不稳定结构 （3）是不是稳定结构？ （4）易于得到电子 （4）倾向于得电子还是失电子？ 归纳总结学生根据以上学习内容进行总结，三类原子总结：学生填表 的特点，并填表 讲其置于同一表格 中，完善 学生的知识体系。 师：观察所填表中农化学性质与最外层电生：化学性质与原子的核外电子排 子数，你能发现什么？ 布，特别是最外层电子数有关。 意图，回答老师的问题： （1）金属原子 练习3： 学生完成练习3 观察下图，思考： 学生观察、思考： 回答：钠原子失去一个电子后带一个单位的正电荷，氯原子得到一个电子后带一个单位的负电荷。 这两幅图分别是钠原子失去一个电子后 的示意图、氯原子得到一个电子后的示意 图，数一数它们的质子数和电子数，你发 现了什么？ 新课讲授：原 子与离子的比较 师：得失电子后质子数与电子数不相等，此时粒子就带电了，我们把带电的粒子称为离子。 听讲 师：钠原子失去一个电子后是阳离子还是 学生观察、思考： 不相等了。 回答：得失电子后质子数与电子数学生观察、思考： 通过练习，使学生进一步掌握新知识。 由图出发，步步引导，将难点层层分解 阴离子，氯原子得到一个电子后是阳离子还是阴离子？ 师：钠原子失去一个电子后是阳离子，称为钠离子，氯原子得到一个电子后是阴离子，称为氯离子，钠离子与氯离子相互作用就构成了氯化钠这种物质，所以氯化钠是由离子构成的。 总结：原子与离子的比较 回答：钠原子失去一个电子后是阳离子，氯原子得到一个电子后是阴离子 学生听讲 学生根据以上学习内容进行总结，并填表 练习4、5 学生完成练习4和5 比较原子和离子，讲其置于同一表格中，完善学生的知识体系。 通过练习，使学生进一步掌握新知识。 拓展提升 板书设计

原子核外电子排布

一、原子结构示意图 二、原子核外电子排布规律 三、原子结构与化学性质的关系

完成学案上拓展提升部分内容 学生完成拓展提升

四、离子

带正电 阳离子 带负电 阴离子