九年级化学上册知识点梳理

火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯 酒精量不超过灯内容积2/3 酒精灯 加 热 仪 器 直接加热仪器 常 用 仪 器 基 本 操 作 计 量 仪 器 量筒 托盘 天平 使用 试管 注意 四不原则 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 要预热并均匀加热，不骤冷 液体不超过试管容积的1/3 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器 精确度：称准到0.1ɡ 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 用途：用于量取一定体积的液体药品 注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液 使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平 胶头 滴管 用途：吸取滴加少量液体 使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等 四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶 取用量 药 品 取 基本操作 用 操作 取用液体 按说明用量 无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml 取用固体 固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖 密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖 倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口 滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法 取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。 腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生 不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗 玻璃仪器洗涤 油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗 干净标准：内壁的水均匀附着，既不成股流下也不凝成水滴 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡 过滤 操作 二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁 贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体 固定支 撑仪器 蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热 配制溶液 用固体配制步骤：计算—称量—溶解 稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！ 第二章 我们周围的空气 知识点梳理 氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数) 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。 其 它 空气 的污 染与 保护 项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。 化学 性 质 空 气 ︵ 混 合 物 ︶ 氧 气 ︵ 纯 净 物 ︶ 制 取 方 法 实 验 室 制 法 注 意 点 性质 ︵ 氧化 反应 ︶ 硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰； 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 磷：产生大量白烟 石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2） 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同?物理变化） 2H2O2 2H2O + O2↑ 原 理 装 置 步骤 2KMnO4 ?△?MnO2污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的K2MnO4 ?+ MnO2 + O2↑ MnO22KClO32KCl+3O2↑ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息） 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 用 途 供呼吸 支持燃烧 如潜水、医疗急救 如燃料燃烧、炼钢、气焊 第三章 自然界的水 知识点梳理 物性 电 无色、无味的液体，4℃时密度为1ɡ/cm，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃ 氢气（负极） 无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰 3水 解 氧气（正极） 无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧 巧记 方法 “父亲正养”—— 负氢正氧 体积比 氢气：氧气=2：1（H2O） 静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏（其中蒸馏净化程度最高） 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 生活中采用煮沸，工业上采用蒸馏的方法 工业污水，生活污水，农业污水 工业污水、生活污水要经处理达标排放、提倡零排放，合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥 净 化 硬水 软水 硬水变软水 爱护 水资源 组成 水污染原因 消除水污染 物质（纯净物）由元素组成（宏观），分子由原子构成（微观） 原子：金属（Fe、Cu）、稀有气体（He）、非金属固体（C、Si、S）等。 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。（H2、O2、N2、H2O、CO2） 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成 物质 分 类 混合物 纯净物 由两种或多种物质混合而成的物质 单质（同种元素）：Na、S、Ca、H2、O2、N2 化合物（不同种元素）：CuO、HCl、NaOH、NaCl +-易错：海水、空气、某某溶液、高锰酸钾受热分解后的剩余固体等为混合物； 蒸馏水、干冰、冰水混合物/共存物、能写出化学式的为纯净物。 定 分子 与 性质 原子 联系 区别 义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒 ①体积和质量都很小；②不断运动（扩散，闻到气味，溶解等现象）；③有间隙（体积的变化、热胀冷缩等现象） 分子是由原子构成的，分子、原子、离子都是直接构成物质的微粒 化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 第四章 物质构成的奥秘 知识点梳理 定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数 a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常直接用元素符号表示它写化物 质 构 分 表成 子 示法 学式 法 们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），化合价总和为零 化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零 根据化学 式的计算 H： 氢元素；一个氢原子 意义 H2： 氢气；氢气由氢元素组成；一个计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量 Fe： 铁元素；铁这种物质；一个铁原子 3+2Fe： 两个铁离子 氢分子；一个氢分子由两个氢原子构成 定义：原子是化学变化中的最小微粒 结 构 原子核 质子：带正电 中子：不带电 核外电子：分层排布，带负电 结构简图 原 子 以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种原子的质量的1/12为，其它原子的质量跟它的比值。 决定元素种类：质子数（核电荷数） 三决定 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核 相对原子质量≈质子数+中子数 一等于 离 子 分类 定义 形成 原子中 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 带电荷的原子或原子团 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 组 元 成 素 元素周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加， 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。 第五章 质量守恒定律 知识点梳理 质量 守恒 定化 学 方 程 式 意义 律 以下面的方程式为例： 2H2 + O2 =点燃= 2H2O 1、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。 检查 化学式是否书写错误，配平，条件，箭头 利用化学方程式的简单计算注意 1、设x的后面不要带单位，算出的答案和答要带单位；2、题目中已知量为混合物（样品）的质量时不可代入方程式下计算，可根据反应前后物质质量减少的差为放出气体的质量代入计算。 一定变 可能变 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 一定不变 化学反应前后各物质的质量总和不变，元素的种类不变，原子种类、个数、质量不变 化学反应前后物质的种类、分子的种类一定变 化学反应前后分子的个数可能改变 第六章 碳和碳的氧化物 知识点梳理 单 质 天然的 存在 碳 金刚石 石墨 C60 自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 质地较软，有良好的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等 由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 活性炭 无定 形碳 炭墨 焦炭 稳定性 化 学 性 质 还原性 物理性质 可燃性 完全燃烧（氧气充足） 不完全燃烧（氧气不充足） 活性炭、木炭具有强烈的吸附性 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 冶铁 常温下性质稳定 生成CO2：C+O2点燃CO2 生成CO：2C+O2点燃2CO C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 化学 性质 H2CO3 == H2O+ CO2↑?碳酸不稳定,易分解 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 与灼热的碳反应：?C+CO2高温2CO 二氧碳的氧化物 制 法 化碳 （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 工业制法 原理 实验室制法 装置 收集 验满 检验方法 用途 物理性质 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑?? CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 固液不加热制气体装置 向上排空气法 用燃着的木条，放在集气瓶口。 将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料 无色、无味的气体，密度比空气略小（不可用排空气法收集），难溶于水 可燃性：2CO+O2点燃2CO2 毒性：与血红蛋白结合，使其无法与氧气结合，造成窒息 还原性：CO+CuO高温 Cu+CO2（注意尾气处理，点燃或气球） 可做气体燃料（煤气的主要成分）；冶炼金属 一氧 化碳 化学性质 用途 第七章 燃烧及其利用 知识点梳理 燃烧的条件 可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度 灭火的原理 清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下 三大矿物燃料：煤、石油、天然气（不可再生） 燃 烧 及 其 利 用 其它燃料 燃料燃烧对 燃料 的种类 化 石 燃 天然气主要石油的分馏为物理变化 物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气小的气体 性质 化学性质：可燃性 料 成分是甲烷 用途：最理想的清洁能源（原因：1、产物为水无污染2、放出热量多） CH4+2O2 =点燃= CO2+2H2O 乙醇：俗称:酒精，化学式: C2H5OH?? C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇混合汽油的优点：节约能源；乙醇为可再生能源。 酸雨的危害（SO2） 环境的影响 温室效应对人类的影响（CO2） 汽车尾气的排放（CO） 燃烧 与能量 新能源 放热现象：如燃料的燃烧为放热现象 吸热现象：如碳与二氧化碳反应、加热、高温等一般为吸热现象 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能