第一章检测题
一、填空题
1、下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2
2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2
C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe
4、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-
C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-
5、周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
6、素周期表中前7周期的元素数如下：
周 期 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
A．18 B．32 C．50 D．64
7、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
8、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：（ ）
A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
9、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
10、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
11、下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（ ）
A.铝、镁、钠、钾 B.镁、铝、钾、钠
C.钙、钾、铷、铯 D.钙、钾、钠、锂
12、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A.钾的密度比钠小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化
13、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) ．．
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
14、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是
A．原子序数相等，化学性质与质量数不同
B．原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数
C．原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同
D．化学性质相同，而质量数与原子序数不同
15、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A）电子数 （B）最外层电子数
（C）电子层数 （D）次外层电子数
16、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH =2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
17、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是：（ ）
A N2 B NH3 C CO2 D CH4
18、下列叙述中，正确的是（ ）。
（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
（C）两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
（D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
19、下列关于化学键的说法不正确的是：（ ）
A、化学键是一种作用力
B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C、非极性键不是化学键
D、化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成。
20、法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子(H＋)实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
21、叙述错误的是
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D．含共价键的化合物不一定是共价化合物
二、填空题
1、A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为 。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，化学式是
2、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。
3、写出下列粒子的电子式：
KCl MgCl2 Cl2 N2 CH4 H2O
H O F Cl- Na+ Al3+ OH- C
4、用电子式表示下列物质形成过程：
MgCl2 NaCl
Cl2
5、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1） Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。
（2） Na3N与盐酸反应生成_______种盐。
（3） Na3N与水的反应属于________反应。
6、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别是_______ ________ __________。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容