翁源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA

2． 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ） A、经常晒太阳 B、经常饮用钙离子含量高的硬水 C、经常饮用牛奶、豆奶 D、大量补充维生素D 3． 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A．NaAlO2溶液 C．饱和Na2CO3溶液

B．CaCl2溶液 D．水玻璃

4． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d

5． 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ ） A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－ B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋ D．无法确定沉淀C的成分

6． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

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7． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放

8． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2 9． 下列表述正确的是 A．硫离子的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．H2O分子的比例模型

10．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是 ．．．

A．必须在①②间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于NA B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23NA

C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2NA

D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

12．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

13．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入的物质 所得溶液的pH 水的电离程度 HCl（aq） 3 a1 FeCl（aq） 4 a2 NaOH（aq） 10 a3 HCCOONa（aq） 11 a4 C2H5OH（l） 未测定 a5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3 C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4 14．下列说法正确的是（ ）

A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成

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B、油脂是天然的高分子化合物 C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D、人体内的脂肪有保持体温的作用

15．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 16．工业上可由乙苯生产苯乙烯：A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

17．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣ B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣ 18．对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）

A、西瓜是酸性食物 B、猪肉牛肉是碱性食物 C、巧克力奶油是酸性食物 D、大米面粉是碱性食物

19．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

，下列说法正确的是（ ）

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A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

20．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯

二、填空题

21．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。

（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。

（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环

酯：。那么X的结构简式为：____________。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。

22．【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

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（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备成路线流程图示例见本题题干）。

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合

23．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请xH2O）中的x值。你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。 （2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。 （3）通过上述数据，求得x=___________。

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讨论：

①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。 24．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。 （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1 ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1 ④CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） △H4

CO

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。 ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=\"0.75\" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

CO（g）+3H2（g）。

①放电过程中K和Na向电极 （填“A”或“B”）移动。

+

+

②该电池的负极反应式为 。

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翁源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 B 12 A 3 B 13 C 4 B 14 D 5 C 15 D 6 B 16 AC 7 B 17 AB 8 D 18 C 9 D 19 D 10 A 20 B 二、填空题 21．HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH（CHOH）4CHO

22．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应

（3）或或

（4）；（5）

23． （1）. 甲 （2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （3）. 2 （4）. 偏大 （5）. 偏小 24．（1）3NA（2）c+3b－2a；

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