化学试卷

相对原子质量：Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 C-12 S-16 Cl-35.5 一、单项选择题（请将答案填在答题卡上。每小题2分，共20分）

1． 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是 （ ） A．保存在水中 B．保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．保存在煤油中 2．下列物质中，不属于合金的是 （ ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔

3．能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂4．铝在空气中能够稳定存在的原因是 A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜

5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加适量盐酸 B．加NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入6．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3

③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④

B．①②③④ C．①③④

D．全部

7．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

8．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水

9．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2 D．FeCl2溶液Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

10．在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·LH2的体积 A. 铁和钠放出一样多 B.铁的多 C. 钠的多 D.无法比较

1

（ ）

（ ） （ ） CO2

（ ） （ ） （ ） （ ） 的盐酸反应 ，则放出

（ ）

-1二、单项选择题（请将答案填在答题卡上。每小题3分，共30分）

11．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+

12．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，充分灼烧不溶物，最终留下的固体是 （ ） A． Na2O B．Fe2O3和Fe

C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH

13．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： （ ） ①硬度较小 ②密度较小 ③熔点较低 ④该反应是放热反应 ⑤该反应生成相应的碱 ⑥还原性强

A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部

14．将金属钠投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 （ ） A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀，且有气泡产生 C有黑色固体产生 D．无变化

15．下列说法中不正确的是 （ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应得到白色沉淀

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1 16．将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如果Fe有剩余，则容器中只能有 ( ) A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

17．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A．Zn B．Fe

C． Al D．Mg

18．在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后

通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 ( ) A．7.2 g B．2.1 g C．3.6 g D．无法计算

19．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是 沉淀质量 ( ) A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

2

0 NaOH溶液体积 20．NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH ( ) A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第二卷 非选择题（共50分）

三. 填空题（共20分）

21．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（写出所加试剂，并用有关反应的离子方程式表示，每小题2分，共8分）。

（1）Fe2O3中混有Al2O3 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 22．（4分）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化。 （1） ， （2） 。

23．（8分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为： 。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。 四．实验推断题（共20分）

24．物质有以下转化关系：和实验现象，根据下图回答下列问题： (1) （用化学式表示，每空1分，共4分）

3

A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式 。（2分） (3)写出反应Ⅱ的离子方程式 。（2分）

25． 已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，H为金属单质。A~H各物质的变化关系如下图所示 B E D ② A (△) C E F H ⑤ (△) E

① ③ G

D B ④

（1）写出下列物质的化学式（每空1分，共4分）

A C D E （2）写出各步反应的化学方程式或离子方程式（每空2分，共6分） 反应①的化学方程式 反应③的化学方程式

反应⑤的化学方程式 （3）上述①－⑤五个反应中属于氧化还原反应的有 （填序号，2分） 五. 计算题（10分）

26．在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。溶液的物质的量浓度。

4

NaOH求